题目内容
【题目】某化学实验室产生的废液中含有FeCl2、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属冰纸杯氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是（ ）
A.沉淀I中的单质为铁和铜
B.氧化方程式为2FeCl2+H2O2+HCl═2FeCl3+2H2O
C.“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素
D.试剂X应为NaOH
【答案】B,D
【解析】解：A、沉淀I中的单质为过量的铁和反应生成的铜，该选项说法正确；
B、反应式中，元素种类不变，但是原子总数不相等，即不遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；
C、“过滤3”到“氧化”过程中，铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了充分回收铁元素，该选项说法正确；
D、试剂X是氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了杂质氯化钠，因此X不应该是氢氧化钠，应该是氢氧化钡，该选项说法不正确．
故选：BD．
【题目】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究．
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3yCaCO3 ． （ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
一：定性探究：白云石粉的成分和性质
（1）【实验分析】
①过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ．
②由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是（填离子符号）．
③步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 ． 步骤④的反应现象是 ．
【结论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成．
（2）[实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究．
二：定量探究：白云石的组成
[查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃，1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解．
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：
【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量．
实验数据记录如表：
B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | |
反应前 | 50.0 | 100.0 | 50.0 |
700℃ | 50.0 | 102.1 | 50.1 |
1000℃ | 50.0 | 106.3 | 50.3 |
【实验分析和数据处理】
①装置D的作用是什么？
②持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是什么？
③计算白云石中钙元素的质量分数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）：
④设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是什么（写出实验方法、现象、结论）
⑤白云石（xMgCO3yCaCO3）中的x：y= （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 （填偏大、偏小或不变）．
