Question

现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有______、______．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有______、______．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进______（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质，排除CaCO₃、CuSO₄；
（2）滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na₂CO₃、Na₂SO_4；
（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，故本小题加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；
（4）要确定是否含NaCl，在步骤（2）中就不能引入了氯离子，可将BaCl₂溶液换成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液．
解答：解：（1）原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄为蓝色固体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；
（2）根据实验操作及物质的相互反应现象，可知固体中一定有Na₂CO₃、Na₂SO_4；
（3）加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；
（4）在步骤（2）中就不能引入了氯离子，可将BaCl₂溶液换成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液；
故答案为：（1）CaCO₃、CuSO₄（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄（3）否   （4）将BaCl₂溶液换成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液
点评：本题属于实验探究题，较难，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象，如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等．