Question

SO₂气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色．回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后

 

，若发现

 

，说明装置C气密性良好．
（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用

 

（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是

 

．
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为

 

．
（4）SO₂气体通过D装置时现象是

 

，通过E装置时现象是

 

；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是

 

．
（5）F仪器的名称是

 

；F中盛有NaOH固体，作用是

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的性质或变化规律,检查装置的气密性,常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,气体的净化（除杂）,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（3）根据复分解反应的特点即可写出化学方程式；
（4）根据SO₂可使品红溶液的红色褪去的性质来解答；根据SO₂可与高锰酸钾溶液反应的性质来解答；根据SO₂+2H₂S=3S+2H₂O来解答；
（5）SO₂有毒污染空气，不能排放到空气中，碱石灰有吸收SO₂的作用．

解答：解：（1）检查装置气密性是否良好，关闭活塞b，往向长颈漏斗注入水到形成液封，发现漏斗试管内的液面高度差稳定，说明气密性良好，反之气密性不好，
故答案为：向长颈漏斗注入水到形成液封；漏斗试管内的液面高度差稳定；
（2）实验室用块状固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，SO₂气体密度比空气大，有毒，能与水反应生成亚硫酸，制取二氧化硫的反应物状态和反应条件属于固液常温型，所以选择的发生装置是C；启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，实验室用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，
故答案为：C；Na₂SO₃易溶于水，SO₂也易溶于水，不能用有启普发生器功能的装置；
（3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑，生成硫化氢气体和硫酸亚铁，
故答案为：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑；
（4）SO₂可使品红溶液的红色褪去，所以SO₂气体通过D装置时现象是红色褪去，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺紫色褪去，SO₂与H₂S能发生SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，所以瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴，
故答案为：红色褪去；紫色褪去；SO₂+2H₂S=3S+2H₂O；
（5）F仪器的名称是球形干燥管；SO₂有毒，所以尾气不能直接排空，应该选用碱性物质吸收，所以碱石灰的作用是吸收未反应完的SO₂，
故答案为：球形干燥管；吸收尾气，防止污染空气．

点评：本题考查了SO₂的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等．