题目内容
【题目】根据如图回答问题：
（1）仪器②的名称是_________。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_______；不用 D 装置收集氧气的理由是_________。
（3）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。如表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾 剧烈反应时的温度。实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用___________。
氧化物 | Fe2O3 | Al2O3 | CuO | MgO |
剧烈反应时的温度 | 490℃ | 540℃ | 350℃ | 545℃ |
（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是_________。
（5）用甲装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是________，写出对应的化学方程式______。为完成上述实验，用 10mL 量筒量取 6.0mL 氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与如图乙中_______处刻度线保持水平（选填“a”或“b”）。
【答案】集气瓶 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气的密度比空气大 CuO或氧化铜 C 硫燃烧产生的SO2被NaOH溶液吸收，瓶内气压减小 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O a
【解析】
（1）仪器②用于收集气体，是集气瓶。
（2）A装置是加热固体制取气体，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；D装置是向下排空气法收集装置，氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，所以不能用D装置收集氧气。
（3）分析表格数据，氧化铜作催化剂时氯酸钾剧烈反应的温度最低，所以最好选用氧化铜。
（4）用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，要得到平稳的氨气流，就是要控制反应的速度，应选择C装置，C装置的分液漏斗通过调节活塞可以控制液体的滴加速度，得到平稳的氨气流。
（5）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应完毕后，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内气压，所以倒转集气瓶，玻璃片被“吸住”而不掉下来，该反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。用 10mL 量筒量取 6.0mL 氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与如图乙中a处刻度线保持水平，因为从图乙刻度可知，a、b之间的刻度是5.0mL，那么6.0mL应该在5.0mL的上面。
【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么?
（猜想与假设）
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:废液中的溶质只有NaCl
猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4:废液中的溶质是______。
（讨论与交流）
小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，他的理由是_____(请用化学方程式说明)。
（实验与结论）
(1)小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论____(填“正确”或“错误”),理由是______________。
请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________________ | __________________ | 猜想3正确 |
(2)验证猜想4，可选择的试剂有____________。
A.酚酞溶液B.氢氧化钾溶液C.稀硫酸D.氯化钡溶液
（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行____操作，即可从废液中得到NaCl固体。