题目内容
【题目】周末，王霞和刘甜甜一起来到化学实验室验证木炭的还原性及其产物，实验如下图所示
该实验中酒精灯上的网罩作用是_________，试管底部略高于试管口则是因为______，实验中试管中的黑色粉末渐渐变红，得到结论_____，但却始终没看到石灰水变浑浊，通过检查王霞发现原来是她误将氢氧化钠溶液当成了“石灰水”，换了石灰水后，很快就变浑浊了，王霞写出木炭还原氧化铜的方程式_____。
两人询问了祝老师后得知：氢氧化钠溶液和石灰水（氢氧化钙溶液）中的主要物质属于同一类物质，叫做碱，具有相同的化学性质。王霞当即提出了一个问题，CO2与氢氧化钠溶液发生反应了吗？刘甜甜说，虽然没有任何现象，因为__，可以推测CO2与氢氧化钠溶液会发生反应，并且依照CO2与石灰水反应的方程式写出了CO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____。
祝老师说：“希望你们自己能设计一个实验来证明”。为此两人回去上网查资料得知：碳酸钠与碳酸钙也属于同一类物质，叫做碳酸盐，都能与酸反应产生CO2。通过两天共同努力，一个简单的方案终于出来了：__。
【答案】提高火焰温度 防止冷凝水回流炸裂试管 氧化铜被还原成铜 C+2CuO
2Cu+CO2
氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 向生成物中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
【解析】
木炭还原氧化铜的实验中条件是高温，而酒精灯火焰的温度达不到高温条件，为了提高火焰温度在酒精灯火焰上罩上网罩；试管底部略高于试管口，原因是在加热过程中可能产生冷凝水，如果试管口高于试管底部，冷凝水回流，会造成试管受热不均而炸裂；实验中试管中的黑色粉末渐渐变红，说明黑色的氧化铜被还原成红色的铜单质，所以得出结论为氧化铜被还原成铜；木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2。
因为氢氧化钙与氢氧化钠都属于碱类物质，都含有氢氧根，所以它们有共同的化学性质，因为石灰水（氢氧化钙溶液）可以和二氧化碳反应，所以推测氢氧化钠溶液也可以与二氧化碳反应；且二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
；氢氧化钙与氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应生成碳酸钙和碳酸钠，它们属于碳酸盐，都能与酸反应产生CO2，利用此原理可以检验物质中是否含有碳酸盐，所以只要向生成物中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到变浑浊，就可以证明有新物质碳酸钠生成，从而证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。故分别填：提高火焰温度；防止冷凝水回流炸裂试管；氧化铜被还原成铜；C+2CuO2Cu+CO2；氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应；；向生成物中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。
全优点练单元计划系列答案
【题目】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的
]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
[提出问题]该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
[查阅资料]
a、Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：
；
b、Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
c、SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
[作出猜想]
猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4；
猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4。
[实验探究I]甲组设计实验探究溶液是否变质：
甲组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤1 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸。 | 产生气泡 | 溶液中含有_____ |
步骤2 | _____ | _____ | 溶液中含有Na2SO4 |
实验结论是_____。
[实验探究Ⅱ]乙组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放人126g该样品，通入N2的目的是_____。
（2）实验前称量C装置的质量为128.8g。
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为_____，也能控制液体试剂的滴加速率。
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的N2，继续通入N2的作用是_____。
（5）再次称量C装置的质量为135.2g。
（6）计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为10%，若没有D装置，实验结果将_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
[反思]由此可得出，保存亚硫酸钠时应_____。
