题目内容

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验（假设杂质不溶于水，不与酸反应，反应过程中的损耗忽略不计）：他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入一定量盐酸，到蛋壳上恰好不再产生小气泡时停止．实验过程和测定的相关实验数据如图所示：

（1）他将收集到的气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有

；根据“反应过程中减少的质量”，可知气体被石灰水完全吸收后石灰水增加的质量为

g．
（2）根据“蛋壳残渣质量”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为

．（精确到0.1%）
（3）计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数．

分析：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．石灰水增加的质量=气体的质量=反应过程中减少的质量
（2）蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应，蛋壳减少的质量就是碳酸钙的质量．
（3）反应后所得溶液中的溶质是氯化钙，可以根据二氧化碳的质量求出氯化钙的质量．反应后所得溶液的质量=反应剩余物的质-蛋壳残渣的质量．

解答：解：（1）石灰水变浑浊说明通入的气体中一定有二氧化碳，反应前后减少的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳被石灰水完全吸收后，石灰水增加的质量也是二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=13g+94.4g-103g=4.4g．
故选CO₂4.4
（2）蛋壳减少的质量就是碳酸钙的质量，碳酸钙的质量=13g-3g=10g，蛋壳中碳酸钙的质量分数=

10g

13g

×100%=76.9%．
故答案为：76.9%
（3）设反应生成氯化钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
111 44
x 4.4g

111

4.4g

x=11.1g
反应后得溶液的质量=103g-3g=100g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

11.1g

100g

×100%=11.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%

点评：反应前后的总质量差是二氧化碳的质量，反应前后蛋壳的质量差是碳酸钙的质量，要区分清楚．

练习册系列答案

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比为
（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量．

化学与我们的生产、生活有着非常密切的联系，利用家庭生活中常见的物品也能进行很多化学探究活动。下面是小华利用家中相关物品进行的实验探究：

（1）小华将石蕊溶液分别滴入白醋和纯碱溶液中，发现石蕊在白醋中变红色，在纯碱溶液中变蓝色，说明白醋显酸性，纯碱溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性质，如：①酸能使石蕊变红 ②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 ③酸能与碱反应生成盐和水 ④酸能与金属氧化物反应生成盐和水 ⑤酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。为什么不同的酸都具有相似化学性质？

小华将生锈的铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋，发现_______ ，说明白醋能与铁锈反应。小华想到目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，于是建议在使用铁锅做菜时放点醋，可以补充人体需要的微量元素铁元素，原因是__________（填序号）；同时由于__________（填序号），他还认为可以用白醋来除去水壶中的水垢。

小华将白醋滴加到纯碱溶液中，发现溶液中有气泡产生，他认为酸碱发生中和反应时，生成了气态的水，请问：小华的认识正确吗？为什么？

（3）小华发现某食品包装中装有一小袋“生石灰干燥剂”，主要成分是氧化钙，他将此干燥剂放入水中，发现水的温度升高了，这是因为_____________________________________。

（4）小华经查阅材料得知，醋酸的化学式为CH₃COOH，则醋酸中碳元素的质量分数为_______________。

（5）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小华将12.5g鸡蛋壳放入100g足量的食醋中，充分反应后剩余物质的质量为108.1g，请计算该鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量分数是多少？【提示：2CH₃COOH＋CaCO₃＝Ca(CH₃COO)₂＋H₂O＋CO₂↑】

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比为______
（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量．

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