题目内容

现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液pH=7。则原固体混合物中钠元素的质量为

A．2.3g            B．4.6g              C．9.2g             D．29.2g

C

练习册系列答案
相关题目
精英家教网纯碱（Na2CO3）水溶液的pH  ①
 
  （填“大于”“小于”或“等于“）7．某活动小组的同学准备利用氢氧化钙、纯碱制得烧碱（NaOH），反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，他们将这两种物质的溶液混合后过滤，得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【思考与交流】（1）从反应方程式可知，滤液中一定有  ②
 
  （填化学式）．若往其中加入酚酞试液，则溶液显③
 
色．
（2）由于反应物的用量未控制好，所以滤液中还可能有多余的反应物．
【猜想与假设】小肖同学认为：可能还有Na2CO3和Ca（OH）2．小谭同学认为：可能还有Na2CO3．小张同学认为：可能还有Ca（0H）2．【讨论与交流】经过讨论，大家一致认为  ④
 
  同学的猜想不合理．其理由是⑤
 
．
【活动与探究】小谭同学取原滤液向其中加入CaCl2溶液，观察到⑥
 
，于是得出该滤液的溶质中还有Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．小张同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液，无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中倾倒一定量的稀硫酸，观察到  ⑦
 
，得到了和小谭同学相同的结论．
经过上述同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．
【探索与拓展】现有一份由NaOH和Na2CO3组成的混合物29.2克．为测定其中Na2CO3的质量分数，该实验小组先将稀硫酸溶液逐渐加入上述混合物中，发生反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示（假设A点处所加稀硫酸恰好反应完全）．据图计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数．（2）A点所示溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留小数点后一位）
（2013?历城区二模）现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液pH=7．则原固体混合物中钠元素的质量为（　　）

现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液pH=7．则原固体混合物中钠元素的质量为


  1. A.
    2.3g
  2. B.
    4.6g
  3. C.
    9.2g
  4. D.
    29.2g
现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液pH=7．则原固体混合物中钠元素的质量为（ ）
A．2.3g
B．4.6g
C．9.2g
D．29.2g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网