题目内容
（2013?历城区二模）现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液pH=7．则原固体混合物中钠元素的质量为（ ）
分析：充分反应后，所得溶液pH=7，说明稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，原固体混合物中钠元素完全转化到硫酸钠中．
解答：解：由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，硫酸、硫酸钠、钠的对应关系为：H2SO4→Na2SO4→2Na，
设钠元素的质量为X，
100g19.6%的稀H2SO4中，硫酸的质量为：100g×19.6%═19.6g，
H2SO4→Na2SO4→2Na
98 46
19.6g X
=
X=9.2g，
原固体混合物中钠元素的质量为9.2g．
故选：C．
设钠元素的质量为X，
100g19.6%的稀H2SO4中，硫酸的质量为：100g×19.6%═19.6g，
H2SO4→Na2SO4→2Na
98 46
19.6g X
| 98 |
| 46 |
| 19.6g |
| X |
X=9.2g，
原固体混合物中钠元素的质量为9.2g．
故选：C．
点评：解答本题时，关键是分析出pH等于7时，反应物恰好完全反应，钠元素完全转化到硫酸钠中．
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