题目内容
在化学反应中，物质所含元素化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应，根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）
A．2Al+3CuO
Al2O3+Cu B．CO2+H2O═H2CO3
C．H2O2+SO2
H2SO4 D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．CO+H2O═H2+CO2 F．HCl+NaOH═NaCl+H2O．
ACE
ACE
．A．2Al+3CuO
| ||
C．H2O2+SO2
| ||
| ||
E．CO+H2O═H2+CO2 F．HCl+NaOH═NaCl+H2O．
分析：根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应．
解答：解：A、Al元素的化合价从0升高到+3价，Cu元素的化合价从+2价降低到0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应；
B、反应中C、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
C、H2O2中O元素的化合价从-1价降到-2，S元素的化合价从+4升高到+6价，有化合价的变化，属于氧化还原反应；
D、反应中Ca、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
E、CO中C元素的化合价从+2升高到+4价，H元素的化合价从+1降低到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应；
F、HCl+NaOH═NaCl+H2O反应中H、Cl、Na、O中化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应．
故选ACE．
B、反应中C、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
C、H2O2中O元素的化合价从-1价降到-2，S元素的化合价从+4升高到+6价，有化合价的变化，属于氧化还原反应；
D、反应中Ca、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
E、CO中C元素的化合价从+2升高到+4价，H元素的化合价从+1降低到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应；
F、HCl+NaOH═NaCl+H2O反应中H、Cl、Na、O中化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应．
故选ACE．
点评：本题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答．
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在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．如：反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．请你仔细阅读表格的内容，回答问题．
（1）请根据物质所含元素的化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中属于氧化还原反应的是 （填序号）．
（2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：
分解反应： ；
置换反应： ；
化合反应： ．
| 序号 | 化学方程式 | 属于的基本反应类型 | ||||
| 1 | Fe+S
|
Combination reaction | ||||
| 2 | Cu（OH）2
|
Deconpostition reaction | ||||
| 3 | H2+CuO
|
Displacenent reaction | ||||
| 4 | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 | Double deconposition reaction |
（2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：
分解反应：
置换反应：
化合反应：