Question

（1）测定空气中氧气的体积分数可以采用图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到______现象．乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点在于______（任答一点）．

（2）乙装置实验完后，变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜．工业上制备硫酸铜通常有两种方案．
方案一：铜氧化铜硫酸铜
方案二：铜硫酸铜[Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂0]
其中方案______更适合工业生产，主要原因是______（任答一点）．
（3）方案二产生的S0₂具有和C0₂类似的性质，都能使澄清石灰水变浑浊，除此之外，SO₂还能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色．某化学兴趣小组为探究煤燃烧的气体产物，将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊．
根据现象，猜想一：煤燃烧产生的气体是C0₂；
猜想二：煤燃烧产生的气体是S0₂；
猜想三：煤燃烧产生的气体是______．为了验证此气体成分，该小组设计了如下实验，其中B装置的作用是______；当观察到______现象，证明猜想三成立．

Answer 1

解：
（1）空气中氧气约占空气总体积的，红磷燃烧消耗瓶内氧气，所以瓶内气压减小，打开止水夹，会观察到瓶内，约占A瓶容积的；乙装置刻度更精细，测量更精确；且红磷燃烧生成大量白烟，而铜丝反应生成氧化铜黑色固体，所以可以减少污染；
故答案为：
水进入到A瓶，约占A瓶容积的； 测量更为精确或减少污染；
（2）对比两个实验方案，方案一铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，与二相比，无污染大气的二氧化硫生成，更环保；
方案一反应方程式是2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂0，由此可知：Cu～H₂SO₄，方案二中 Cu～2H₂SO₄，对比可以发现方案一硫酸的利用率更高；
故答案为：
一； 无污染大气的SO₂产生或H₂SO₄利用率更高；
（3）结合猜想一和猜想二，煤燃烧还可能产生SO₂和CO₂的混合气体；由题意可知：二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色，所以A装置的作用是检验是否含有二氧化硫，B装置是检验SO₂是否被除尽，而C装置是用来检验是否含有二氧化碳；若猜想三正确，则A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液变浑浊；
故答案为：
SO₂和CO₂的混合气体； 检验SO₂是否被除尽；
A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出现白色沉淀或变浑浊．
分析：（1）本题考查的是空气中氧气含量测定，可以从空气中氧气含量及两套装置的特点分析解答；
（2）比较两个实验方案优劣，可以从实验是否简便、环保、节约能源、原料利用率等方面分析解答；
（3）分析题目所给信息，明确各装置的作用，了解实验探究原理，从而得出结论．
点评：本题是一道综合性较强的实验题，既有实验探究，又有对方案的评价等知识，要根据题意结合所学知识细心分析才能正确解答．