Question

【题目】完成下面的化学方程式
（1）实验室用高锰酸钾制氧气
（2）电解水
（3）火箭燃料偏二甲肼，和四氧化二氮混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热2N2O4 + C2H8N2 = + 2CO2 + 4H2O

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）2H2O 2H2↑+ O2↑
（3）略
【解析】(1)实验室用高锰酸钾制氧气，可知反应物高锰酸钾，生成物为K2MnO4、MnO2、O2，故化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；(2)水通电分解生成氢气和氧气，故化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2↑；
(3) 由反应的化学方程式2N2O4 + C2H8N2 = + 2CO2 + 4H2O，可知反应前后各原子的个数为：

	反应前	反应后
N原子	6	0
C原子	2	2
O原子	8	8
H原子	8	8

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，所缺物质的分子由2个N原子，共有6个N原子，所以此空应为：3N2。

【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．