题目内容

化学兴趣小组为测定某纯碱（主要成分碳酸钠含少量氯化钠）样品的纯度，进行了以下实验：
称取碳酸钠粉末样品置于烧杯中，慢慢加入稀盐酸使其充分反应，直至气体不再产生为止，测得相关数据如下：
物质样品滴加稀盐酸质量反应后溶液的质量
质量（克） 25 146 162.2
试计算：
（1）样品中碳酸钠的纯度．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

解：根据质量守恒定律得CO₂的质量为：25g+146g-162.2g=8.8g
设样品中Na₂CO₃质量为x，生成的NaCl质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
X y 8.8g
$\text{[math]}$
x=21.2g
$\text{[math]}$
y=23.4g
样品中Na₂CO₃的质量分数： $\text{[math]}$ ×100%=84.8%
NaCl的总质量：25g-21.2g+23.4g=27.2g
反应后所得NaC溶液中NaC的质量分数： $\text{[math]}$ ×100%=16.8%
答：（1）样品中碳酸钠的纯度为84.8%
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数16.8%
分析：（1）根据质量守恒定律求得CO₂的质量，利用化学方程式可求得碳酸钠的质量，进一步可求得样品中碳酸钠的纯度；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液利用化学方程式可求得生成的氯化钠的质量，进一步可求得反应后所得溶液的溶质质量分数；
点评：本题有一定的难度，主要是原产品的质量，计算中用到了关系式解法和根据化学方程式进行求解，是一道不错的试题．

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时间/s	0	20	40	60	80	100	120
石灰水增加的质量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6	6.6

（1）共产生二氧化碳气体

g．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
（1）将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会

（填变大或变小）
（2）某厂以流量10L．s^-1排出含硫酸9.8%的工业废水，现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠的流量应当为

（假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g．cm^-3）
（3）四种氮肥：（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂（尿素），含氮量最低是

（填名称）
（4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO₄溶液．现有16g硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液

ml（水的密度为1.0g．cm^-3）．
（5）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若100克废气中含有1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石

克．
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NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：

时间/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的质量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

（a）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH₃质量为纵坐标，画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线：
（b）表中m约为

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称取碳酸钠粉末样品置于烧杯中，慢慢加入稀盐酸使其充分反应，直至气体不再产生为止，测得相关数据如下：

物质	样品	滴加稀盐酸质量	反应后溶液的质量
质量（克）	25	146	162.2

试计算：
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（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

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