题目内容

【题目】化学兴趣小组对某工业废水(溶质为HCl、NaCl)中的HCl含量进行测定,甲、乙两位同学各提供不同的测定方法:

(1)甲同学:酸碱中和法

取100g废水于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如上图所示,求废水中HCl的质量分数(写出详细的计算过程)。

(2)乙同学:沉淀法

改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数,你认为结果将______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【答案】(1)3.65%;(2)偏大

【解析】(1)甲同学:酸碱中和法。解∶设废水中HCl的质量为xg

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

20%×20g x

,x=3.65g 废水中HCl的质量分数∶ ×100%=3.65%;

(2)乙同学:沉淀法. 改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数,你认为结果将偏大。

点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。

练习册系列答案
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【题目】氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂,某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【查阅资料】

I、白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝;

Ⅱ、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;

Ⅲ、钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;

Ⅳ、钙能燃烧生成氧化钙;氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。

【实验原理】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气,再与金属钙在加热的条件下直接化合,即可制得CaH2

(1)同学们设计了以下实验装置:

请回答:

①装置A中发生反应的化学方程式为____________________;为了实验安全,点燃C装置酒精灯前应先__________________

②上图1装置B中装有无水氯化钙,其作用是干燥H2,若要证明进入C装置中的氢气已经干燥,在B、C之间应连接图2中的__________(选填:①或②)装置;

③图1装置D中浓硫酸的作用是__________________

【进行实验)过程略

【验证产物】略

【实验拓展】(2)定性实验用化学方法鉴别Ca与Ca比,完成下表中内容。

实验步骤

预期现象和结论

取少量固体样品,在干燥条件下与氧气反应,将其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管;

___________________

(3)定量实验:测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。

①取m1g样品与水完全反应,利用如图3装置测定生成的气体体积时,在_______时进行收集(选填字母);

a.刚开始有气泡时 b.气泡连续均匀冒出时 C.气体经过验纯

②按图3实验装置进行测定时,甲同学发现,即使气密性良好,操作正确,测得的气体体积还是偏大,可能原因是___________________;(写出任一点即可)

③乙同学将实验装置改进为如图4(固定装置省略)所示,调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持在同一水平面上,读取量气管中液面所示刻度为10.0mL。将Y形管慢慢倾斜,直至A中的水全部倒入B中,与样品混合反应,待反应结束后,冷却至室温,再次调节量气管与水准管液面相平,读取量气管中液面所示刻度为98.9mL。已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的质量分数为_______________;(结果精确到0.1%)

【反思与交流】

(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是氢化钙是固体,携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气,为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?

你的观点是________________________

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