题目内容
空气中氧气含量的测定．回答下列问题：
（1）燃烧匙盛放的可燃物为下列物质
A、木炭 B、红磷 C、硫粉
写出上面三种物质其中一种在氧气中燃烧的化学方程式
（2）实验中集气瓶内的水面所起的变化原因是
（3）若实验中发现进入集气瓶内的液面不到其容积的五分之一，可能是什么原因造成的（答出一点即可）？
（4）通电分解水的实验．回答问题：
①与正极相连的试管和与负极相连的试管中气体的体积比约为 ；
②所发生化学反应方程式 ；
③该实验的结论是 ．
（1）燃烧匙盛放的可燃物为下列物质
A、木炭 B、红磷 C、硫粉
写出上面三种物质其中一种在氧气中燃烧的化学方程式
（2）实验中集气瓶内的水面所起的变化原因是
（3）若实验中发现进入集气瓶内的液面不到其容积的五分之一，可能是什么原因造成的（答出一点即可）？
（4）通电分解水的实验．回答问题：
①与正极相连的试管和与负极相连的试管中气体的体积比约为
②所发生化学反应方程式
③该实验的结论是
分析：（1）根据测定空气中氧气的体积分数的原理分析；
（2）根据瓶内压强的变化分析；
（3）根据测定空气中氧气的体积分数实验的注意事项分析；
（4）根据电解水实验的现象和结论分析回答．
（2）根据瓶内压强的变化分析；
（3）根据测定空气中氧气的体积分数实验的注意事项分析；
（4）根据电解水实验的现象和结论分析回答．
解答：解：（1）在测定空气中氧气的体积分数时，由于木炭、硫燃烧的产物是气体，瓶内压强不变，在燃烧匙盛放的可燃物不能为木炭、硫粉；红磷燃烧的产物是五氧化二磷是固体，使瓶内的压强减小，能测出空气中氧气的体积分数．所以，B正确，A、C错误．红磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式：4P+5O2
2P2O5．
（2）由上述分析可知，实验中集气瓶内的水面所起的变化原因是：红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小．
（3）若实验中发现进入集气瓶内的液面不到其容积的五分之一，可能的原因有：红磷的量不足，装置漏气等．
（4）①与正极相连的试管和与负极相连的试管中气体的体积比约为1：2；
②电解水生成了氢气和氧气，所发生的化学反应方程式是：2H2O
2H2↑+O2↑；
③电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的．
故答为：（1）B．（2）红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小．（3）红磷的量不足，（4）①1：2；②2H2O
2H2↑+O2↑；③水是由氢、氧两种元素组成的．
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（2）由上述分析可知，实验中集气瓶内的水面所起的变化原因是：红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小．
（3）若实验中发现进入集气瓶内的液面不到其容积的五分之一，可能的原因有：红磷的量不足，装置漏气等．
（4）①与正极相连的试管和与负极相连的试管中气体的体积比约为1：2；
②电解水生成了氢气和氧气，所发生的化学反应方程式是：2H2O
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③电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的．
故答为：（1）B．（2）红磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小．（3）红磷的量不足，（4）①1：2；②2H2O
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点评：本题主要考查了空气中氧气的体积分数的测定，水的组成的探究，属于基础的实验，难度不大．加强基本实验的学习，提高实验的能力．
练习册系列答案
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某同学利用如图所示的装置进行空气中氧气含量的测定，其步骤为：①用夹子夹紧橡皮管 ②点燃燃烧匙里的红磷 ③将燃烧匙放入广口瓶并塞紧塞子 ④燃烧完毕后打开夹子 ⑤测定并计算空气中氧气的含量．回答下列问题：
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| A、氧气的化学性质比较活泼，是可燃物 | B、铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 | C、工业上用分离液态空气的方法得到的氧气属于纯净物 | D、空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成铜丝 |
下列有关氧气的叙述正确的是（ ）
| A、铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 | B、空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭 | C、给氯酸钾加热，若不加催化剂也能产生氧气 | D、氧气的化学性质比较活泼，是可燃物 |