题目内容
【题目】工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ．
（2）20℃时，取136g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？
【答案】
（1）9：25
（2）解：设生成H2的质量为x，生成Cl2的质量为y
2NaCl+2H2O | H2↑+ | Cl2↑ |
117 | 2 | 71 |
36g×32.5% | x | y |
x=0.2g
y=7.1g
剩余溶液的质量=136g0.2g7.1g=128.7g，
答：剩余溶液的质量为128.7g
【解析】解：（1）20℃时，NaCl的溶解度为36g，所以饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：36g：100g=9：25； 所以答案是：（1）9：25；（2）剩余溶液的质量为128.7g．
【考点精析】通过灵活运用固体溶解度的概念和根据化学反应方程式的计算，掌握溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
【题目】CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究． 【查阅资料】①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2 ．
②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生．
（1）【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验． 
打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是 ． 请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： ．
（2）【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是 ．
（3）【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究．请填写表中的空格．
实验方法 | 操作过程 | 现象 | 实验结论 |
方法一 | 取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | CO2与NaOH发生了反应 |
方法二 | 取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸 |
（4）【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是（用化学方程式表示）．
