Question

黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。

  (1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 (2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。除此之外，你还能计算出______________的质量和_____________的质量分数(不需要具体计算)

Answer 1

方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y

      Zn    +   H2SO4   =     ZnSO4    +    H2  ↑    

      65                       161           2

       X                        y           0.2g

   65:2=X:0.2g     X=6.5g        

  161：2=y:0.2g    y=16.1g      

  反应后的溶液中溶质的质量分数为 

答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%

 (2)  硫酸    硫酸

方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y

  Zn    +   H2SO4   =     ZnSO4    +    H2 ↑    

             98           161            2

             X             y            0.2g

   98:2=x:0.2g    x=9.8g    

  161：2=y:0.2g   y=16.1g  

  反应后的溶液中溶质的质量分数为

答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%

  

(2)  锌    硫酸

注：该题第(1)问采用不同的解法，导致第(2)问有不同答案