题目内容
【题目】某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16克铝镁合金样品，将60克氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固体的质量/克 | 10.6 | 5.2 | 4.0 |
计算：
（1）从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为克；
（2）该合金中金属镁的质量分数；
（3）所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数．
【答案】
（1）12
（2）解：该合金中金属镁的质量分数为 
×100%=25%
（3）解：第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g﹣10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+ | 2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ |
54 | 80 |
5.4g | x |
则 
= 
，解得x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= 
×100%=40%
【解析】解：（1）由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g﹣10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g﹣4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，则该合金中，铝元素的质量=16g﹣4g=12g．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
练习册系列答案
相关题目
