题目内容
31、Fe(OH)3是一种红褐色沉淀,Fe(OH)2却是一种白色沉淀,它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得.由于Fe(OH)2不稳定,在水中,只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3,写出其反应的化学方程式:
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液,然后反应制备.
(1)除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用
(2)先在试管中注入FeSO4溶液后,还要在试管中滴入
(3)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是
方法二:用如图装置来制备.
(1)在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,(2)在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液.
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其原因是
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
,因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2.若按照常规方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,较难观察到白色沉淀现象.用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液,然后反应制备.
(1)除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用
煮沸
的方法.(2)先在试管中注入FeSO4溶液后,还要在试管中滴入
少量植物油
来隔绝空气,然后再考虑加入NaOH溶液,实验更容易获得成功.(3)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是
防止氧气进入溶液中
.方法二:用如图装置来制备.
(1)在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,(2)在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液.
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是
在A处收集氢气进行验纯
,写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
.(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其原因是
隔绝了氧气
.分析:Fe(OH)2遇到氧气会被氧气氧化成Fe(OH)3,所以在制取氢氧化亚铁时,要隔绝氧气,无论是方法一还是方法二都是隔绝氧气.
解答:解:蒸馏水中的氧气可以通过煮沸的方法除去.用不含氧气的蒸馏水配制好硫酸亚铁溶液为了隔绝氧气,用少量的植物油液封.
在方法二中铁与硫酸反应生成氢气,关闭止水夹,会使装置Ι中压强变大,使Ι中的药品进入Ⅱ中,与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁.
故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
方法一:(1)煮沸(2)少量植物油(3)防止氧气进入溶液中或防止Fe(OH)2与O2
方法二:(3)在A处收集氢气进行验纯
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
(4)隔绝了氧气.
在方法二中铁与硫酸反应生成氢气,关闭止水夹,会使装置Ι中压强变大,使Ι中的药品进入Ⅱ中,与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁.
故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
方法一:(1)煮沸(2)少量植物油(3)防止氧气进入溶液中或防止Fe(OH)2与O2
方法二:(3)在A处收集氢气进行验纯
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
(4)隔绝了氧气.
点评:学会看图,能看懂题目中所给的装置图,每一部分的作用,只有这样才能明确反应是怎么进行的.
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