题目内容
【题目】水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究（其他成分忽略不计）。
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成两种氧化物。
【进行实验】小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分。
（1）小红同学将装置按A、 、 （填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。
（2）实验时，B中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 。
【拓展延伸】进一步探究水垢中的两种物质的质量之比。
已知Mg(OH)2的分解温度为340℃～490℃，CaCO3的分解温度为825℃～897℃。下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题：
（3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段： ；
CD段： 。
（4）通过计算得到CaCO3与Mg(OH)2的质量之比（最简单整数比）为 。
【答案】（1）B、C （2）白色粉末变成蓝色；Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓ (3) Mg(OH)2
MgO +H2O CaCO3 高温 CaO + CO2↑ (4) 100:29
【解析】
试题分析：小红同学将装置按A、B、C的顺序组合进行实验，，先检验水的存在从而证明有没有氢氧化镁，然后检验有没有二氧化碳，看是否含有碳酸钙，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。实验时，B中的现象为白色粉末变成蓝色，这是检验水的特殊实验，C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓。AB段：Mg(OH)2 MgO +H2O；CD段：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 。
设需要的碳酸钙的质量为X。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
100 44
X 4.4克
解得X=10克
解设需要氢氧化镁的质量为Y，才能得到水的质量为0.9克
Mg(OH)2 MgO +H2O
58 18
Y 0.9克
解得Y=2.9克
所以CaCO3与Mg(OH)2的质量之比=10克：2.9克=100:29.
