Question

【题目】某化学兴趣小组欲测定谋铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如右图所示的实验。请计算：

（1）混合物中铁的质量；

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克？

Answer 1

【答案】（1）5.6g （2）19.6%; （3）160g

【解析】

试题分析：（1）由图可知，滤渣4.4g为碳，故铁的质量为10g-4.4g=5.6g

（2）设该稀硫酸中溶质的质量为x

Fe ＋ H2SO4 = FeSO4 ＋ H2↑

56 98

5.6g x

56/5.6g=98/x

x=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g/50g×100%=19.6%

（3）设需要浓硫酸的质量为y,则

98%× y=200g×19.6%

y=40g

需要水的质量：200g―40g=160g