题目内容

如右图所示。若在试剂瓶中放入某种物质,先滴加滴管1中液体后,小气球变鼓,再滴加滴管2中液体后,小气球又变瘪。下列与所描述现象相符的一组是

 
试剂瓶中的物质
滴管中的物质
滴管1
滴管2
A


稀硫酸
B
稀盐酸
碳酸氢钠溶液
浓硫酸
C
生石灰

稀盐酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
稀盐酸

D

解析试题分析:若在试剂瓶中放入某种物质,先滴加滴管1中液体后,小气球变鼓,说明此时瓶内气压减小,再滴加滴管2中液体后,小气球又变瘪,此时瓶内气压又变大。若在试剂瓶中放入二氧化碳,先滴加滴管1中的氢氧化钠溶液后,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,此时瓶内气压减小,小气球变鼓;再滴加滴管2中稀盐酸后,碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体,此时瓶内气压又变大,小气球又变瘪。选D。
考点:化学反应中的气体释放和吸收;大气压。
点评:注意理解气球变化的原因是解题关键,在试剂瓶中放入某种物质,先滴加滴管1中液体后,小气球变鼓,说明此时瓶内气压减小,再滴加滴管2中液体后,小气球又变瘪,此时瓶内气压又变大。

练习册系列答案
相关题目
某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究.
(1)根据如图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母)
D
D

(2)为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序,兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案,其中可行的是(
C
C
 )
A.Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg(NO32
B.Fe+HCl    Fe+Hg(NO32  Cu+Hg(NO32
C.Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg(NO32
D.Cu+HCl    Fe+Hg(NO32   Cu+Hg(NO32
(3)为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序,同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液.实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与.
[提出问题]废液中含有什么物质?
[交流表达]
①小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜.他观察到的现象是
溶液显蓝色.
溶液显蓝色.

②小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁.
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁.

[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸.
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计,准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花.
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花a不变色,花b成了
色;
干燥的花c喷水,花不变色,说明了二氧化碳与水反应生成
H2CO3
H2CO3
(填化学式);
在干燥的花d滴加几滴废液,花d变成了
色,说明废液里含有硫酸.
通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸.
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中,开始时,铝片表面没有却气泡出现,一段时间后才有气泡出现.开始时,铝片表面没有气泡出现的原因是
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,能与酸反应
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,能与酸反应

②在分析化学反应后所得的物质成分,除了考虑生成物外还需考虑
剩余的反应物
剩余的反应物

[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的
.②反应完全后,过滤,洗涤、干燥后得到金属固体.
A:实验室进行过滤操作时,用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外,还需
玻璃棒
玻璃棒

B:固体中物质为
铜、铁
铜、铁

[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率,设计了如下实验方案.装置如右图所示(夹持和固定装置已略去).
在两支试管中分别加入过量的镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中,观察产生氢气的速率和体积.试回答下列问题:
①盐酸与镁反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
,反应后液体质量(选填“增大”、“减小”、“不变”)
增大
增大

②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示.分析图中曲线变化规律,可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸(填“快”或“慢”)

③实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,不可能的原因是(填序号)

A.反应放热;
B.试管中有氢气残留;
C.酸液进入试管,占据了一定体积.
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验.
(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气.
①写出仪器A的名称:
分液漏斗
分液漏斗

②甲同学应选取的试剂是MnO2
H2O2
H2O2
(填化学式),MnO2固体在该反应中起
催化
催化
作用.
③除用排水法外,甲同学还可选择
向上排空气
向上排空气
法收集氧气.
(2)乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2,该反
应的反应表达式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
(用化学式表示).实验结束时,乙同学发现收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反应生成的MnO2分解放出O2;猜想Ⅱ:反应生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是
K2MnO4和MnO2中都含有氧元素
K2MnO4和MnO2中都含有氧元素

【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变.则猜想
I
I
错误.
②第二组同学取K2MnO4置于试管中,在250℃条件下加热,没有用测定K2MnO4质量的方法,而是用了另一种实验方法得出了猜想Ⅱ是正确的.该组同学选择的实验方法是
将带火星的木条伸入试管,若木条复燃,则猜想Ⅱ正确
将带火星的木条伸入试管,若木条复燃,则猜想Ⅱ正确

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