题目内容

以下化学实验设计中，不能达到实验目的是
A厨房中用食醋鉴别纯碱与食盐
B用AgNO3溶液验证H2中混入的少量的HCl杂质
C用适量的NaOH溶液除去CO2气体中的HCl
D用过量的铁粉除掉FeSO4溶液中的CuSO4
C
A食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，而与食盐中的氯化钠不反应，所以食醋可以鉴别纯碱与食盐；
B由于硝酸银溶液能与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀而与氢气不会反应，所以能用AgNO3溶液能够验证H2中混入的少量的HCl杂质；
C由于氢氧化钠既能与二氧化碳反应，又能与氯化氢反应，所以不能NaOH溶液除去CO2气体中的HCl；
D依据金属与盐溶液反应的规律：活动性强的金属能够把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；可知铁能够置换出硫酸铜中的铜，所以可以用过量的铁粉除掉FeSO4溶液中的CuSO4；
练习册系列答案
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某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（   ）
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B
石蕊溶液
呈紫色，则恰好完全反应
C
锌粒
有气泡产生，则硫酸过量
D
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量溶液
（4 分）酚酞试液是我们初中化学实验中常用的一种酸碱指示剂。酚酞化学式为 C20H14O4，它难溶于水而易溶于酒精。因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用。无色酚酞试液遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色。
（1）在酚酞、酒精和水三种物质中，属于无机物的是           ；
（2）酚酞中氢、氧元素的原子个数比为         （填最简整数比） ；
（3）酚酞中质量分数最大的元素是          ；
（4）向滴入几滴酚酞试液的 NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，至恰好完全反应。过程中能说明氢氧化钠与盐酸确实发生了化学反应的明显现象是___________             _。
（6分）在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。

⑴ 用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有       。（填化学式）
⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。
 　　　　　  　　　　　　   。
⑶ 当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。
（7分）红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
【提出问题】使用后固体的成分是什么？
【查阅资料】Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【进行实验】
甲同学的实验记录：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放入试管中，滴加一定量的     ，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。
固体中一定含有   ，
不含Fe2O3。
取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
试管底部有不溶物，
     。
固体中含有氧化钙和氢氧化钙。
实验质疑：你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由：     。
乙同学的实验：
       
综合上述实验过程和数据回答问题：
① 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为       。
②“504双吸剂”使用后固体的成分是     。
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是     （填字母序号）。
A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B．乙同学实验过程中共有3个反应发生
C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同
下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
称量5g氢氧化钠固体
将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
B
除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙
向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤
C
检验氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应
取反应后的溶液，滴加酚酞溶液
D
鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸
分别取两种溶液，滴加碳酸钠溶液
（10分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与探究：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳。
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。
通过分析比较，你认为___________的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
问题二、粗盐提纯过程中如何除去可溶性杂质？
【查阅资料】
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质。
【设计实验】
提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是_____①________；再加过量的____②______，除尽杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入__③_____，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。
问题三、海水“制碱” 的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行
了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中只含有氢氧化钠；
丙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
他们做出上述三种猜想的科学依据是________________________________。 
【实验、记录与分析】
步骤
实验操作
实验现象
结论
1
取少量样品于试管中，加水完全
溶解，再加入________________
_____________________
乙的猜想
不成立
2
取步骤1反应后的溶液于试管中
___________________________
无明显现象
只有甲的
猜想成立
【实验结论】
海水“制碱”的最终固体产物是碳酸钠。
【数据分析】
在取回的样品中加入200g7．3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算同学们带回了多少克固体样品？（要求有解题过程）
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是
A．B．
C．D．
下列各组离子在水中一定能大量共存的是                      （       ）
A．K+、H+、HCO3_B．Na+、Ba2+、 CO32-
C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-

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