题目内容
【题目】某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程 | 反应前 | 反应后 |
质量变化（不含容器质量） | 34.3g | 32.7g |
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是
A.最多得到氧气的质量为1.6gB.反应速率逐渐加快
C.反应生成的水和氧气的质量比为9:8D.催化剂二氧化锰的质量为0.3g
【答案】B
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
A、根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的氧气的质量，则最多得到氧气的质量为
，故A正确；
B、随着反应的进行，过氧化氢的浓度减小，反应速率逐渐变小，故B不正确；
C、设生成的水的质量为x
反应生成的水和氧气的质量比为
，故C正确；
D、设分解的过氧化氢的质量为y
10%的双氧水溶液的质量为
催化剂二氧化锰的质量为
，故D正确。故选B。
【题目】兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
金属R的活动性比铁 | 将金属R投入 溶液中 | 金属R表面有黑色的物质析出 | 猜想 （选填“正确”或“错误”） |
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
【题目】南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业．硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：
（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应．写出②和③的化学反应方程式：
②___________________；
③___________________．
（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+________．
根据已学知识填表：
单质（I） | 单质（Ⅱ） | 相应的置换反应的化学方程式（各举一例） | |
A | 金属 | 非金属 |
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B | 金属（I） | 金属（Ⅱ） |
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C | 非金属 | 金属 |
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D |
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【题目】为测定石灰石样品的纯度，取4g该样品，将40g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入盐酸质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体质量/g | 2.5 | 1.0 | 0.4 | 0.4 |
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（2）求100g这种石灰石跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的质量_____。
