Question

【题目】将7g废铁屑放入盛有100g7.3%稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设杂质不参加反应）。此时测得烧杯内各物质的总质量为106.8g。计算：（有关反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）

（1）稀释_____g20%的盐酸溶液可得100g7.3%的稀盐酸。

（2）反应产生氢气的质量为_____g。

（3）废铁屑中铁的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）36.5；（2）0.2；（3）80%

【解析】

解：（1）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变

设需要20%的盐酸的质量为x

20%x=100g×7.3%

x=36.5g

（2）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为7g+100g﹣106.8g=0.2g

（3）设样品中铁的质量为y

y=5.6g

则废铁中铁的质量分数为×100%=80%