题目内容

【题目】运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。

(1)工业上常选用 来除去铁锈。(写出一种具体物质)

(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉(Zn)以回收金属,充分反应后,得到的金属组成可能有哪几种情况?

【答案】(1)稀盐酸(稀硫酸);(2)银;银和铜;银、铜和锌

【解析】

试题分析:根据所学酸、碱、盐的知识,可知,能与金属氧化物反应的为酸类物质;故(1)盐酸或硫酸可除去铁锈;(2)根据金属锌的活泼性强于金属银和铜,金属锌加入的量的不同,得到的产物的组成是不同的,可以达到以下三种情况银;银和铜;银、铜和锌

练习册系列答案
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【题目】以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。

研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:

(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是 反应(填 “吸热”或“放热”)。

(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如右图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是

研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:

(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈 性(选填“酸”“碱”或“中”)。

甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7。为验证猜想,甲同学需测定 溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。

下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母).

A.将pH试纸剪成几段节约使用

B.将pH试纸直接插入待测液中

C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

(4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式

5)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 (填“有关”或“无关”)。

研究三:确定镁条的成分:

称取3.2g表面被氧化的镁条(表面物质作为氧化镁), 放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g。求:

(6)此镁条中金属镁的质量,反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)(写出计算过程,共4分)

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