题目内容
【题目】苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4 ． 下列说法正确的是（ ）
A.苹果酸中含有12个原子
B.苹果酸的相对分子质量为112
C.苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4%
D.苹果酸中C，H，O三元素的质量比为4：4：4
【答案】C
【解析】解：A、苹果酸是由苹果酸分子构成的，1个苹果酸分子中含有12个原子，故选项说法错误．
B、苹果酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×4=116，故选项说法错误．
C、苹果酸中碳元素的质量分数约为 
≈41.4%，故选项说法正确．
D、苹果酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×4）：（1×4）：（16×4）≠4：4：4，故选项说法错误．
故选：C．
A、根据苹果酸的微观构成进行分析判断．
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
C、根据化合物中元素的质量分数= 
×100%，进行分析判断；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【题目】小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液﹣﹣“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验． 
（1）第一组实验：小明欲证明该双氧水是否失效．
（I）实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③按图一装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 ．
（II）实验结论： ．
（2）第二组实验：小明欲探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂，并与MnO2的催化效果进行比较．小明、小李、小张三位同学同时进行H2O2的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒生成气体为准（H2O2均未全部分解）（见图二甲），其他可能影响实验的因素均忽略．相关数据如下：
同学序号 | 质量分数相同的H2O2溶液 | 溶液中加入的物质 | 收集到的气体体积 |
小明 | 100ml | 未加其他物质 | a ml |
小李 | 100ml | Fe2O3 0.5g | b ml |
小张 | 100ml | MnO2 0.5g | c ml |
（I）若50mL量气管中液面的位置如图二乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的体积为mL．
（II）欲探究Fe2O3在实验中是否起催化作用，首先应比较和（选择a、b、c填空）的大小，
还需补充做如下实验（无需写出具体操作步骤）：①；② ．
实验结论：Fe2O3能加快H2O2的分解，起催化作用．
（III）通过比较Fe2O3 和MnO2 在反应中的反应速率，发现Fe2O3 的催化效果没有二氧化锰好．
【题目】小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示： 
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量/克 | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2的体积/毫升 | 40 | 待填 |
水浴温度/℃ | 20 | 80 |
（1）实验2中应加入5%H2O2毫升；
（2）在两次实验中，可通过观察来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的实验操作方法是1、2洗涤、3干燥．
