题目内容
【题目】“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验，请回答下列问题：
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行__________次称量。
（3）从海水中获胜得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
（4）根据如图所示溶解度曲线，40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____%（精确到0.1%），将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为____g。
（5）若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为__________ml。
【答案】氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少 84.2% 3 混合物 33.3% 9.2 37.5
【解析】
（1）
③从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；
④精盐的产率为=3.2g÷（5g1.2g）×100%=84.2%；
（2）最初所取粗盐的质量、剩余粗盐的质量以及所得精盐的质量，因此最少需要3次称量；（3）精盐中除了食盐，还有可溶性杂质，所以精盐属于混合物；
（4）根据右图所示溶解度曲线，40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，即50g水中溶解硝酸钾的最大质量为31.95，故向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为=25g÷（25g+50g）×100%=33.3%；根据右图所示溶解度曲线，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即50g水中溶解硝酸钾的最大质量为15.8g，故将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为：25g-15.8g=9.2g；
（5）用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，假设需要取蒸馏水的质量为X，则有：
×100%=10%，解得X=37.5g，水的密度为1g/cm3，故体积为37.5mL。
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