题目内容
【题目】向由FeCl3、CuCl2和HCl组成的100 g混合溶液中，慢慢滴加一定质量分数的NaOH溶液，其反应过程如下图所示。当反应进行至B点时，溶液完全变成蓝色；C~D段共消耗NaOH溶液40 g。
请完成下列问题：
⑴B~C段所发生反应的实质是______。
⑵Fe3＋开始沉淀至沉淀完全时，溶液的pH范围是______。
⑶NaOH溶液中溶质的质量分数为_____。
⑷原溶液中Fe3＋与Cu2＋的质量比为_____。
【答案】 H＋和OH－反应生成H2O（或H＋＋OH－＝H2O） 1.9~3.2 20 % 7 : 8
【解析】(1).B~C段没有生成沉淀，所发生的反应是NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应的的实质是H＋＋OH－＝H2O ⑵因为反应进行至B点时，溶液完全变成蓝色，故A~B段是Fe3＋生成沉淀的过程，溶液的pH范围是1.9~3.2
(3). 设NaOH溶液中溶质的质量分数为x,生成Cu(OH)2沉淀的质量为20.5g-10.7g=9.8g
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
40g×x 9.8g
= 
解得x=20%
⑷生成 Cu(OH)2 沉淀的质量为：20.5-10.7g=9.8g，设溶液中CuCl2物质的量为x，FeCl3物质的量为y，生成Fe(OH)3的质量为：10.7g
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓
1mol 98g 1mol 107g
x 9.8g y 10.7g
=
解得x=0.1mol 
=
解得y=0.1mol
故原溶液中Fe3＋与Cu2＋的质量比为：0.1×56：0.1×64=7:8
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