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为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是
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B
试题分析:除杂质的要求是:要把杂质除去但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。A中溶解、过滤后的步骤的蒸发;C中应采用蒸发结晶的方法。
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(7分)以粗盐(主要成分是NaCl,含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl
2
、CaCl
2
等杂质)为原料,电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下:
(1)步骤①除去不溶性杂质,其主要操作有溶解、
。
(2)步骤②除去可溶性杂质,写出其中一个化学方程式
。
(3)写出步骤③中一种单质的名称
,工业上可利用本步骤中产生的两种气体生产盐酸,写出盐酸的一种用途
。
(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要
。
(5)该流程中可以循环利用的物质是
。
(4分)亚硝酸钠是一种食品添加剂,按照《食品添加剂使用卫生标准》规定,食品中允许添加限量为70mg/kg,不可超量、超范围使用。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,如果将亚硝酸钠(NaNO
2
)误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后,可引起中毒,甚至死亡。亚硝酸钠和食盐的有关资料如下:
项目
亚硝酸钠(NaNO
2
)
氯化钠(NaCl)
水溶性
易溶,在15℃时溶解度为81.5g
易溶,在15℃时溶解度为35.8g
熔 点
271℃
801℃
沸 点
320℃会分解,放出有刺鼻气味的气体
1413℃
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体NO
2
无反应
(1)根据上表提供信息,请写出鉴别亚硝酸钠和食盐的两种方法:
①
;
②
。
(2)亚硝酸钠有咸味,外形与食盐很相似,其水溶液显碱性,食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述,鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是
。
(3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物(NO
2
、NO)和水,请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为
。
(5分)初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合,得混合物A,再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。
(1)若A中有白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀溶解,且有气泡放出,则甲是
。
(2)若A中有白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀溶解,且无气泡放出,则甲是
。
(3)若A为无色溶液,将其分成两等分,第一份加入稀盐酸后有气体放出,第二份加入(2)中的甲2g,有沉淀生成,此时所得溶液中的溶质是
。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是
、
。
(4分) 现有一包粉末,已知它们可能由Na
2
SO
4
、FeCl
3
、BaCl
2
、Na
2
CO
3
、KNO
3
中的一种或几种组成,某学生的实验过程如下:
①取少量粉末于试管中,加足量水溶解,过滤得白色固体和无色溶液;
?向所得白色固体中加足量的稀盐酸,固体没有溶解。试回答:
(1)由上述实验记录推断:原粉末中一定不含
,一定含有
,可能含有
。
(2)生成白色固体的化学方程式
。
下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是
A.K
+
、NO
3
-
、Na
+
、Cl
-
B.CO
3
2
-
、K
+
、Cl
-
、Ca
2+
C.H
+
、Ba
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
D.K
+
、Cl
-
、SO
4
2
-
、Cu
2+
(5分)运用“线索~体系”法,理清知识线索,构建知识体系,有利于全面、系统的掌握物质的化学性质。下面是对盐化学性质进行的归类,请填写所缺内容。
(1)有些盐高温可发生
反应,如
;
(2)有些盐可与些某些
反应,如
;
(3)有些盐可以与某些
反应,如
;
(4)有些盐可以与某些
反应,如
;
(5)有些盐可以与某些
反应,如
。
碳酸钠是重要的化工原料,其俗称为
A.烧碱
B.纯碱
C.生石灰
D.熟石灰
怎样除去下列混合物中的杂质?写出主要分离过程。
(1)硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜:
。
(2)除去硝酸钾中混有的少量食盐,得到纯净的硝酸钾:
。
关 闭
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