题目内容

下表列出了一些粒子的结构示意图，请回答问题：
     A      B      C      D      E
（1）具有相似化学性质的原子是
 
（用ABCDE表示）；
（2）表格中共有
 
种元素的粒子；
（3）在化学反应中容易获得电子的粒子是
 
（用ABCDE表示）．
考点：原子结构示意图与离子结构示意图
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据已有的知识进行分析，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质；元素的种类与核内的质子数有关；最外层电子数大于4的原子在化学反应中易获得电子，据此解答．
解答：解：（1）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，据图可以看出，AE的最外层电子数是1，具有相似的化学性质，故填：AE；
（2）元素的种类与核内的质子数有关，据图可以看出，表格中共有四种元素，故填：四；    
（3）最外层电子数大于4的原子在化学反应中易获得电子，B原子的最外层电子数是6，易得到电子，故填：B．
点评：本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
Na2CO3，俗名纯碱，是重要的化工原料，纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．某兴趣小组对Na2CO3的制取方法进行探究：

（1）查阅资料得知，纯碱可以由自然界中天然的碱湖中得到．我国青海湖地区就有“夏天晒盐，冬天捞碱（纯碱）”的说法．结合图1的Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，试解释“冬天捞碱”的原理：
 
．
（2）实验室中可以通过NaOH溶液与CO2反应得到．该兴趣小组在探究过程中发现，将CO2通入NaOH溶液中时并没有观察到明显现象．为了证明反应确实发生了，该小组设计了如下的实验方案：取反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液．该方案是否可行？为什么？
（3）在工业上，我国科学家侯德榜创造了“侯氏制碱法”，其主要生产过程如下：
①向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，得到NaHCO3沉淀（由于溶解度较小而析出）和一种氮肥X，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+X，其中X的化学式为
 
；农业上还常用到一种复合肥是
 
（填物质名称）；
②将NaHCO3加热分解得到纯碱Na2CO3，反应的化学方程式为
 
．
（4）用侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．该小组对刚生产出的纯碱产品的纯度进行检测：取20g纯碱产品，加入适量的稀盐酸，反应中得到气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示．试计算该纯碱产品中纯碱的质量分数．
（5）该兴趣小组思考后认为，检测纯碱产品的纯度时也可以选择另一种和稀盐酸类别不同的物质，试写出反应的化学方程式．
实验室配制氯化铵（NH4Cl）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的
 
．氯化铵的溶解度曲线如图所示．
（1）曲线上P点表示（选填序号）：
 
．
①t℃时，100g水中溶解了氯化铵a g
②t℃时，100g溶液中含有氯化铵a g
③100g水中最多只能溶解氯化铵a g
④t℃时，100g水中最多只能溶解氯化铵a g
（2）用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH＜7，则氯化铵溶液显
 
性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示
 
色．
（3）t℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：
 
．
盛石灰水的试剂瓶，日久内壁上附着一层
 
色的固体物质．该物质可用
 
洗涤除去．
赤铁矿的主要成分是
 
，用此铁矿石来炼铁的化学方程式为
 
．
空气成分主要有
 
、
 
、
 
、
 
以及其他
 
．按各种成分所占的体积分数计算，分别约为
 
%、
 
%、
 
%、
 
%以及
 
%．
某化工厂排出的废水中含有AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2重金属盐，已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中的水、氧气反应可生成红褐色的Fe（OH）3，某同学设计了一个除去废水中重金属离子的实验方案如下：

（1）固体A中一定含有的物质为
 
（写化学式）．
（2）B溶液中的溶质一定含有
 
（写化学式）．
（3）请写出③、④的化学方程式：
 
、
 
．
《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，步骤依次是溶解、
 
、蒸发，其中蒸发过程中玻璃棒的作用是
 
，提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的
 
（填化学式 ）溶液，过滤，向滤液中加
 
调节至pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠．
下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A、溶液一定是无色透明的混合物
B、溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C、氯化钠溶液中含有Na+和Cl+
D、固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高

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