Question

《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，步骤依次是溶解、

 

、蒸发，其中蒸发过程中玻璃棒的作用是

 

，提纯后的食盐中还含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液，过量的

 

（填化学式 ）溶液，过滤，向滤液中加

 

调节至pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：根据粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，由粗盐提纯的步骤、玻璃棒的作用，进行分析解答．
氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠溶液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，稀盐酸能和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，据此进行分析解答．

解答：解：粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）；蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅．
氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙，碳酸钠的化学式是Na₂CO₃．依次加入过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液后，过滤可以把氢氧化镁、碳酸钙除去，得到的氯化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量的稀盐酸时，稀HCl能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去氢氧化钠和碳酸钠，最终得到氯化钠溶液，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠．
故答案为：过滤；搅拌；Na₂CO₃；稀HCl．

点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与方法、盐的化学性质、玻璃棒的作用等是正确解答本题的关键．