Question

过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳．易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，过氧化氢又能分解放出氧气．
（1）区分水和过氧化氢的实验方法是：

分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象，有气泡冒出的为过氧化氢，没有气泡冒出的为水

，发生的反应方程式是：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究．
提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？
猜想与假设：
猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；
猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．
实验与结论：
a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为

如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了

；
b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后 往试管中滴加过氧化氢溶液溶液 观察现象	溶液依然为红色	不是过氧化氢使溶液颜色褪色

讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖励分4分．（化学试卷总分不超过60分）
猜想3：

可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去

．
方案3：

实验步骤	实验现象	实验结论

Answer 1

分析：（1）过氧化氢能够在二氧化锰的催化下分解产生氧气，而水不能可以据此解答；
（2）实验与结论
a、根据开始溶液由无色到红色再到无色，可以判断无色酚酞没有变质，可以据此解答；
b、根据过氧化钠和水反应生成的物质可以验证过氧化氢是否能够是溶液褪色，可以据此解答；
讨论交流：
猜想3：可以考虑氢氧化钠溶液的浓度过大等相关的因素来完成解答．

解答：解：（1）过氧化氢能够在二氧化锰的催化下分解产生氧气和水，而水不能，所以可以分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象即可，若产生了气体，则是过氧化氢，反之为水；
（2）实验与结论
a、根据开始溶液由无色到红色再到无色，如果酚酞变质，则一开始溶液也不会变红，所以可以判断无色酚酞没有变质；
b、根据过氧化钠和水反应生成的了氢氧化钠和过氧化氢，所以在这里要排除过氧化氢的干扰，可以向变红了的氢氧化钠溶液中加入过氧化氢观察现象，若红色不消失，则说明乙同学的猜想正确；
讨论交流：
猜想3：可以考虑氢氧化钠溶液的浓度过大等相关的因素，所以可以取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象
，若红色消失则说明氢氧化钠的浓度与颜色消失有关，反之则无关．
 故答案为：（1）分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象，有气泡冒出的为过氧化氢，没有气泡冒出的为水；2H₂O₂

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；
（2）实验与结论：
a、如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了；
b、

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后往试管中滴加过氧化氢溶液观察现象	溶液依然为红色	不是过氧化氢使溶液颜色褪色

附加分空：
猜想3：可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去；

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象	（1）变回红色 （2）依然无色	（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去 （2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

点评：本题综合性比较强，既有实验过程的探究，又有结论的探究，探究问题的一般思路：首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并对设计的方案进行了拓展．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．