题目内容
看有元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是
- A.CaO+H2O═Ca（OH）2
- B.2H2O2═2H2O+O2↑
- C.NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
- D.HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
B
分析：首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价：钙元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，钠元素+1价，氢氧根为-1价，碳酸氢根为-1价，碳酸根为-2价，氯元素与金属形成化合物时为-1价，银元素为+1价，硝酸根为-1价．结合“元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应”，则可判定哪些化学方程式为氧化还原反应．
解答：A、CaO+H2O═Ca（OH）2，结合元素或原子团的化合价，可知化学反应前后无化合价变化，故A不是氧化还原反应；
B、2H2O2═2H2O+O2↑，结合氢元素、氧元素的化合价可知，氧元素由双氧水中的-1价，反应后变成氧气中的零价和水中的-2价，所以化学反应前后有化合价变化，故B为氧化还原反应；
C、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，结合元素或原子团的化合价，可知化学反应前后无化合价变化，故C不符合；
D、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，结合元素或原子团的化合价，可知化学反应前后无化合价变化，故D不符合．
故选B．
点评：熟记常见元素与常见原子团的化合价，了解有关元素化合价的计算，了解氧化还原反应的特点．
分析：首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价：钙元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，钠元素+1价，氢氧根为-1价，碳酸氢根为-1价，碳酸根为-2价，氯元素与金属形成化合物时为-1价，银元素为+1价，硝酸根为-1价．结合“元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应”，则可判定哪些化学方程式为氧化还原反应．
解答：A、CaO+H2O═Ca（OH）2，结合元素或原子团的化合价，可知化学反应前后无化合价变化，故A不是氧化还原反应；
B、2H2O2═2H2O+O2↑，结合氢元素、氧元素的化合价可知，氧元素由双氧水中的-1价，反应后变成氧气中的零价和水中的-2价，所以化学反应前后有化合价变化，故B为氧化还原反应；
C、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，结合元素或原子团的化合价，可知化学反应前后无化合价变化，故C不符合；
D、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，结合元素或原子团的化合价，可知化学反应前后无化合价变化，故D不符合．
故选B．
点评：熟记常见元素与常见原子团的化合价，了解有关元素化合价的计算，了解氧化还原反应的特点．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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