题目内容
某兴趣小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙（杂质不与盐酸反应，也不含钙元素），标签如左下图．为了测定其含钙量，该小组．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
| 称量项目 | 质量/g |
| 轻质碳酸钙样品 | 10.00 |
| 锥形瓶 | 100.00 |
| 锥形瓶+稀盐酸（足量） | 139.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始15秒） | 145.60 |
| 锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始35秒） | 145.24 |
| 锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始55秒） | 145.20 |
（1）反应产生的二氧化碳气体的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）通过计算说明标签标示的含钙量是否正确．
解：（1）根据质量守恒定律：mCO2=10.00+139.20-145.20=4g，故答案为：4g
（2）解：设固体混合物中CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （1分）
100 44
X 4g
X≈9.1g
样品中CaCO3%为=
×100%═91%
答：样品中碳酸钙的质量分数是91%．
故答案为：91%
（3）10g碳酸钙样品中钙元素质量=10g×91%×
×100%=3.64g
样品中钙元素的质量分数=
×100%=36.4%＞35%
∴标签标示的含钙量正确
答：标签标示的含钙量正确．
故答案为：标签标示的含钙量正确
分析：（1）质量守恒定律，减少的质量是放出气体的质量；
（2）根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．
（3）通过计算得出含钙量，再进行比较．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和物质的质量分数，是根据质量守恒定律求气体，记住遇到固体的差求气体．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律在计算题中的应用，本考点主要出现在计算题中．
（2）解：设固体混合物中CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （1分）
100 44
X 4g
X≈9.1g
样品中CaCO3%为=
×100%═91% 答：样品中碳酸钙的质量分数是91%．
故答案为：91%
（3）10g碳酸钙样品中钙元素质量=10g×91%×
×100%=3.64g 样品中钙元素的质量分数=
×100%=36.4%＞35% ∴标签标示的含钙量正确
答：标签标示的含钙量正确．
故答案为：标签标示的含钙量正确
分析：（1）质量守恒定律，减少的质量是放出气体的质量；
（2）根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．
（3）通过计算得出含钙量，再进行比较．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和物质的质量分数，是根据质量守恒定律求气体，记住遇到固体的差求气体．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律在计算题中的应用，本考点主要出现在计算题中．
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③向圆底烧瓶中加入样品5.0g．
③通过分液漏斗向圆底烧瓶中缓缓加入112mL过量的稀盐酸．
④待反应恢复到室温后，测出收集袋中气体的体积为1008mL．
已知在此实验条件下，每112mL二氧化碳气体的质量为0.22g．试求：
（1）反应产生的二氧化碳气体的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）通过计算说明标签标示的含钙量是否正确．
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（1）反应产生的二氧化碳气体的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）通过计算说明标签标示的含钙量是否正确．
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| 锥形瓶 | 100.00 |
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| 锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始15秒） | 145.60 |
| 锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始35秒） | 145.24 |
| 锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始55秒） | 145.20 |
（1）反应产生的二氧化碳气体的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）通过计算说明标签标示的含钙量是否正确．
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①检查装置的气密性．
③向圆底烧瓶中加入样品5.0g．
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③向圆底烧瓶中加入样品5.0g．
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（2）样品中碳酸钙的质量分数．
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