我国有较长的海岸线.海洋资源十分丰富.以下是对海水资源的部分利用. (1)海水中含量最高的盐是 .海水经结晶可获得粗盐. 工业上采用如下的流程从海水中提取精盐: 上述流程中Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ分别是 . . . (2) 粗盐中含有泥沙.硫酸镁.氯化钙等杂质.将粗盐溶于水.然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤,②加过量的NaOH溶液,③加适量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。

（1）海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。

工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是、、。

（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液。正确的操作顺序是。

(3)从“晒盐”后的母液（卤水）中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用，试剂B选用。电解无水MgCl₂的过程中能转化为能。

(1)氯化钠蒸发 ①蒸发池②结晶池③提纯(或溶解、过滤和蒸发要全写)

(2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)

(3)熟石灰稀盐酸电能化学能

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海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我国对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是

（写化学式），海水经

结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

提取镁的过程中，试剂A最好选用

（写化学式），试剂B选用

（写名称）．电解无水氯化镁的过程中

能，写出电解氯化镁的化学反应方程式：

．
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
①

．
（5）制得的纯碱在生产、生活中具有广泛用途：
①生活中纯碱常用做洗涤剂，洗涤餐具，原因是纯碱的溶液显

性．
②工业上用纯碱和石灰石为原料制烧碱，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：

．
③工业上通常用纯碱、石英砂、石灰石混合高温煅烧制玻璃，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：

我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是

结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

．
A ①②⑤④③B ①⑤②④③C ②④⑤①③D ②⑤④①③
（3）在上述操作中，加入适量盐酸的目的是

将滤液中的氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠

将滤液中的氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠

（2007?怀柔区二模）我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、

可制得精盐．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
①设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为

．
②将卤水加热到t₂℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是

．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A可以选用

NaOH（或氢氧化钠）

NaOH（或氢氧化钠）

，试剂B选用

稀HCl（或稀盐酸）

稀HCl（或稀盐酸）

，由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为

我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、

可制得精盐．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
①设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为

．
②将卤水加热到t₂℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是

．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图所示：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用

，试剂B选用

，由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为

．
②分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去

；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是

除去氯化钙和过量的氯化钡

除去氯化钙和过量的氯化钡

我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是

结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

．
A、①②⑤④③；B、①⑤②④③；C、②④⑤①③；D、②⑤④①③
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

（3）提取Mg的过程中，试剂A最好选用

（从我国有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用