题目内容
我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
、蒸发
蒸发
可制得精盐．（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
a＞b═c
a＞b═c
．②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是
硫酸镁
硫酸镁
．（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图所示：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
氢氧化钙
氢氧化钙
，试剂B选用盐酸
盐酸
，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为分解反应
分解反应
．②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
硫酸钠
硫酸钠
；加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡
除去氯化钙和过量的氯化钡
．分析：（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发；
（2）观察溶解度曲线图比较t1℃时三种物质的溶解度大小并排序，温度升高，析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而降低；
（3）根据物质的性质以及已有的知识进行分析，要提取镁，需要将海水中的硫酸镁逐步转化生成氯化镁，所加入的试剂在除去其他杂质的同时不能引入新的杂质．
（2）观察溶解度曲线图比较t1℃时三种物质的溶解度大小并排序，温度升高，析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而降低；
（3）根据物质的性质以及已有的知识进行分析，要提取镁，需要将海水中的硫酸镁逐步转化生成氯化镁，所加入的试剂在除去其他杂质的同时不能引入新的杂质．
解答：解：（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发；
（2）观察溶解度曲线图可知t1℃时氯化镁的溶解度最大，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，温度升高，溶解度反而减小的是硫酸镁，所以将卤水加热到t2℃以上首先析出的晶体是硫酸镁；
（3）①要提取镁，可以首先使海水中的硫酸镁与碱反应生成氢氧化镁沉淀，可以用氢氧化钙，要使氢氧化镁转化成氯化镁，可以加入盐酸；MgCl2制取Mg的反应物是一种，生成物是两种，所以属于分解反应；
②要除去氯化钠中的CaCl2、Na2SO4等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中多加的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀．
故答案为：（1）过滤；蒸发；（2）①a＞b═c；②硫酸镁；（3）①氢氧化钙；盐酸；置换；分解反应；②硫酸钠；除去氯化钙和过量的氯化钡．
（2）观察溶解度曲线图可知t1℃时氯化镁的溶解度最大，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，温度升高，溶解度反而减小的是硫酸镁，所以将卤水加热到t2℃以上首先析出的晶体是硫酸镁；
（3）①要提取镁，可以首先使海水中的硫酸镁与碱反应生成氢氧化镁沉淀，可以用氢氧化钙，要使氢氧化镁转化成氯化镁，可以加入盐酸；MgCl2制取Mg的反应物是一种，生成物是两种，所以属于分解反应；
②要除去氯化钠中的CaCl2、Na2SO4等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中多加的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀．
故答案为：（1）过滤；蒸发；（2）①a＞b═c；②硫酸镁；（3）①氢氧化钙；盐酸；置换；分解反应；②硫酸钠；除去氯化钙和过量的氯化钡．
点评：本题考查了粗盐提纯的步骤，对溶解度曲线的应用和对框图题的分析，解答时要掌握物质之间的转化和相关知识，才能做出正确解答
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