搜索
题目内容
用纯净的CO还原CuO时,试管中的CuO由_________色逐渐变为_________色;将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水_________。
试题答案
相关练习册答案
答案:黑 红 变浑浊
练习册系列答案
高中新课程寒假作业系列答案
海淀黄冈寒假作业合肥工业大学出版社系列答案
寒假Happy假日系列答案
寒假成长乐园系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
寒假创新性自主学习寒假突破系列答案
寒假高效作业系列答案
寒假假期集训系列答案
寒假接力棒系列答案
寒假快乐假期新疆青少年出版社系列答案
相关题目
用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时,可发生的反应有:C+2CuO
高温
.
=2Cu+CO
2
↑,C+CuO
高温
.
Cu+CO↑.现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末,反应物刚好反应完全,则生成的气体产物是( )
A、CO
2
B、CO
C、CO、CO
2
D、Cu、CO
(2011?无锡)钢铁是使用最多的金属材料.在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验.
实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图:
其中A是实验室用草酸(H
2
C
2
O
4
)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:H
2
C
2
O
4
浓硫酸
.
△
H
2
O+CO
2
↑+CO↑.请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
.
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是
证明二氧化碳已被完全吸收
证明二氧化碳已被完全吸收
.
D装置中浓硫酸的作用是
干燥一氧化碳气体
干燥一氧化碳气体
.
(3)E装置中的实验现象是
红色粉末变成黑色
红色粉末变成黑色
.
(4)F装置的作用是
证明反应生成了二氧化碳
证明反应生成了二氧化碳
、
尾气处理
尾气处理
.
实验二:铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)
实验装置如下图:
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中.
实验后老师作了如下提示:实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+Al
2
O
3
.该反应中单质铝与一氧化碳有相似的
还原
还原
(填“氧化”或“还原”)性.
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情.
提出问题:任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究.
实验方案:
实验组别
实验操作
实验现象
结论
实验1
取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热.
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸.
黑色粉末变成
红
红
色
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色.
Zn和CuO能发生置换反应.
实验2
取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热.
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸.
发生爆炸,黑色粉末变成红色.
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈
无
无
色.
镁与氧化铜能发生置换反应
镁与氧化铜能发生置换反应
实验3
取Cu、Fe
2
O
3
粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热.
粉末无变化
Cu、Fe
2
O
3
不能反应.
实验总结:金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应,有些不能反应.
反思拓展:金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
盐溶液
盐溶液
的反应相似.
(2012?闵行区一模)实验室提供下列盛有药品的仪器,甲、乙、丙兴趣小组对某混合气体进行研究,混合气体的主要成分为CO,含有少量的CO
2
和水蒸气.资料库:浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,不与CO、CO
2
反应.
(提示:选用的仪器用A、B、C、D表示,可以重复使用).
(1)甲组:分别证明混合气体中含有某一种气体).
①证明其中含有CO
2
,选用仪器是
B
B
.
②证明其中含有水蒸气,选用仪器是
D
D
,出现的实验现象是
白色粉末逐渐变蓝色
白色粉末逐渐变蓝色
.
③证明其中含有CO,按气体通过的先后顺序依次是
B、A、B
B、A、B
.
④一氧化碳还原氧化铜的化学方程式:
CO+CuO
加热
.
CO
2
+Cu
CO+CuO
加热
.
CO
2
+Cu
.
(2)乙组:通过一次实验证明混合气体中含有CO
2
、CO和水蒸气.按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是
D、B、A、B
D、B、A、B
.
(3)丙组:用干燥纯净的CO还原氧化铜,并检验其生成的气体.按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是
B、C、A、B(或B、C、D、A、B)
B、C、A、B(或B、C、D、A、B)
.
(4)从环境保护角度出发,乙、丙组实验中最后导出的尾气的处理方法是
燃烧(或者用储气袋收集等)
燃烧(或者用储气袋收集等)
.
某小组的同学在课外进行科学探究,以验证铜片在空气中灼烧后,表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO,他们进行了以下实验:
(1)由图中1两个实验步骤判断:灼烧后铜片表面的黑色物质不是
碳粒
碳粒
.
(2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成,他们选用了图2装置继续进行实验:
a.甲同学向A装置中通入纯净的H
2
,为检验反应产物,A的右边应连接上面的C装置,装置中的实验现象为:A中有红色物质出现,C中硫酸铜由白变蓝,证明生成了水,则A中发生反应的化学方程式为:
CuO+H
2
△
.
Cu+H
2
O
CuO+H
2
△
.
Cu+H
2
O
.
b.乙同学向A装置中通入纯净的CO,为检验反应产物,A的右边应连接
B
B
装置(填编号),所选装置中的实验现象为
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
;此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷,要弥补这个缺陷,应采取的措施是:
对尾气进行处理
对尾气进行处理
.
c.通入的气体如果含有少量水蒸汽,则应在A装置左边连接一个
装有浓硫酸的洗气瓶
装有浓硫酸的洗气瓶
装置.
(3)结论:经过甲、乙两同学的实验现象证明,
铜在空气中加热确实是与氧化合,并生成了氧化铜
铜在空气中加热确实是与氧化合,并生成了氧化铜
.
(4)如果甲同学要用数据证明(3)的结论,你认为还应补充的实验操作是:
对铜片灼烧前后,以及用气体还原以后都进行称量
对铜片灼烧前后,以及用气体还原以后都进行称量
.
实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如图:
其中A是实验室用草酸(H
2
C
2
O
4
)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:H
2
C
2
O
4
浓硫酸
.
加热
H
2
O+CO
2
↑+CO↑.请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
.
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是
检验混合气体中二氧化碳是否除尽
检验混合气体中二氧化碳是否除尽
.D装置中浓硫酸的作用是
干燥一氧化碳
干燥一氧化碳
.
(3)E装置中的实验现象是
红色粉末变黑
红色粉末变黑
.
(4)F装置的作用是
证明有二氧化碳生成
证明有二氧化碳生成
、
利用燃烧法处理多余的一氧化碳
气体,防止空气污染
利用燃烧法处理多余的一氧化碳
气体,防止空气污染
.
实验二:铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)(略)
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?
【实验方案】
实验操作
实验现象
结论
1
取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热.
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸.
黑色粉末变成
红
红
色
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色.
Zn和CuO能发生置换反应.
2
取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热.
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸.
发生爆炸,黑色粉末变成红色.
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈
无
无
色.
镁与氧化铜能发生置换反应
镁与氧化铜能发生置换反应
3
取Cu、Fe
2
O
3
粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热.
粉末无变化
Cu、Fe
2
O
3
不能反应.
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应,有些不能反应.
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
盐溶液
盐溶液
的反应相似.
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总