[题目]化学是一门以实验为基础的科学.请结合下图装置回答问题:(1)实验室用A装置制备氧气的化学方程式为 .当反应进行后.试管中的棉花没有发生燃烧.根据燃烧的条件分析.其主要原因是 .(2)实验室要制取并收集一瓶CO2.选择的装置是 → .产生二氧化碳的化学方程式为 .(3)下列实验操作正确的是 A. 用排水法收集氧气后出现倒吸现象.立� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学是一门以实验为基础的科学。请结合下图装置回答问题：

（1）实验室用A装置制备氧气的化学方程式为___________。当反应进行后，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是__________。

（2）实验室要制取并收集一瓶CO2，选择的装置是_____→_____，产生二氧化碳的化学方程式为_____________。

（3）下列实验操作正确的是________（填字母）

A. 用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B. 在装置B的橡皮塞连接一个注射器，可以控制加入的液体量

C. 若将点燃的硫伸入氧气中燃烧，可以观察到淡蓝色的火焰

D. 用过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰，会增加所产生的氧气量

（4）通过将近一年学习，同学们已经掌握气体制取的相关知识，以及气体的一些性质。某同学打算将图C与如图相连，用于制取气体，运用现有知识推断，不可行的是________（填字母）

A. H2 B. Cl2 C.CO2 D.NH3

【答案】2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑温度没有达到棉花的着火点BEABCaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑A、D

【解析】

（1）A装置制取氧气需要加热，且试管口防止一团棉花，故为加热高锰酸钾固体制取氧气，受热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应化学方程式2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是温度没有达到棉花的着火点；

（2）实验室利用大理石或者石灰石和稀盐酸反应制取CO2，故发生装置选择B，二氧化碳能溶于水，且密度大于空气，故选用向上排空气法进行收集，收集装置选择E；产生二氧化碳的化学方程式为CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑；

（3）A. 用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，选项正确；B、在装置B的橡皮塞连接一个注射器，可以控制加入的液体量，选项正确；C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项错误；D、二氧化锰为催化剂，只能加快分解氧气的速率，不能提高氧气的质量，选项错误。故本题选AB；

（4）A、氢气的密度小于空气，应用向上排空气进行收集，选项错误；B、氯气能用浓硫酸干燥，密度大于空气能用向上排空气法进行收集，选项正确；C、二氧化碳可用浓硫酸干燥，密度大于空气能用向上排空气法进行收集，选项正确；D、氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，且密度小于空气，应用向上排空气进行收集，选项错误。故本题选AD。

练习册系列答案

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；

（2）X= ；

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）．

【题目】利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有______（填字母）。写出发生反应的表达式______。

这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有______的优点。

（2）科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素。在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO2）粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：

该实验研究的问题是，过氧化氢分解的速度与______的关系。

（3）某同学探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：

（4）①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末（已称量出质量），然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快

（5）②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、______．

（6）③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①的完全相同．

（7）试回答：步骤①中他除了选用试管外，还应用到的仪器有______（填字母）；补全步骤步②的操作步骤；③的实验目的______．

（8）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验方法______.

【题目】小明、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化学实验室亲自进行了实验探究，如图是他们分别设计的实验，请你与他们一起进行探究，并回答问题．

实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．

实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．

实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量．

数据见下表：(锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

编号	实验1	实验2	实验3
反应前称量质量	9.6g	212.6g	118.4g
反应后称量质量	16.0g	212.4g	118.4g

(1)写出实验1反应的化学方程式_____．

(2)上述三个反应_____(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验_____正确反映了反应物与生成物的质量关系．

(3)由上述实验我们得到启示，探究_____的反应验证质量守恒定律，实验必须在密闭的装置中进行．

(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____(填序号)．

①物质种类②元素种类③原子种类④分子种类⑤分子数目⑥原子数目．

【题目】（题文）“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题。

（1）Fe2O3、CO2和P2O5都含有_________（填名称），且只含有两种元素，均属于氧化物。

（2）向装有一定量氧化铁粉末的试管中，加入适量稀硫酸，恰好完全反应后。

①可以观察到的现象是___________________。

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

_____________ _____________ _____________。

③下列物质能与氧化铁反应，产生相似实验现象的是__________（填选项）

A. 硫酸钠 B. 稀盐酸 C.食醋 D. 氢氧化钠

【题目】下列各组物质，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（）

A. 氯化钡溶液和稀硫酸 B. 硝酸钾溶液和硫酸镁溶液

C. 碳酸钠固体和稀盐酸 D. 铁和硫酸铜溶液

【题目】如图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器a的名称_____、仪器b的名称_____．

（2）写出用装置A制取氧气的文字或符号表达式：______________________．若用装置E收集并粗略测出收集O2体积，还需在_____（填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积．

（3）F图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是_________________；由于该实验中的产物有毒，对实验进行了改进，在集气瓶内事先加入少量水，其作用是____．

（4）上述制备CO2可选用的发生装置有：______（填写上图字母序号）.

（5）选择制取气体的发生装置时要考虑_______和___________．

【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。

（猜想）Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后_____和_____不变。

（实验）用天平称量0.2g氧化铜，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

_____，

带火星的木条复燃

所得固体

_____g

溶液中有气泡放出，

_____

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立

猜想Ⅲ成立

（2）步骤①的目的是_____。

（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为_____。

【题目】请根据图回答：

（1）写出以下仪器的名称B____________C____________E____________F____________

（2）用于量取液体的是(填序号，下同)___________________________

（3）能用于加热的是______________
（4）能给物质加热的是________________

（5）用于夹持试管的是___________
（6）可取用少量固体粉末的是________

试题分类