题目内容
【题目】黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、也不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式______________________________。
（2）溶液A中的金属阳离子有__________________（填化学用语）。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为____________________。
（4）溶液A________（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
【答案】 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Zn2+、Cu2+ 过滤 小于
【解析】（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；故填：Zn2+、Cu2+；（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；（4）A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，
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由此可见溶液的质量增重了溶液A小于溶液C的质量。
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