题目内容
【题目】某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,在20℃时,称取5 g样品,加入27 g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,至恰好完全反应时,用去10%的稀盐酸36.5 g。(该反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O)
试计算:
(1)样品中氢氧化钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(3)已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g,试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。
【答案】(1)80%;(2)10%;(3)反应后所得溶液为20℃时的NaCl的不饱和溶液
【解析】恰好完全反应时,消耗氯化氢的质量为:10%×36.5 g3.65g。设样品中氢氧化钠的质量为x,反应后所得溶液中溶质的质量为y
NaOH + HCl = NaCl+ H2O
40 36.5 58.5
x 3.65g y
40/x=36.5/3.65g x=4g
58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g÷5g×100%=80%。
反应后所得溶液中溶质的质量分数
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100% , 20℃时,20℃时,氯化钠的溶解度为36g,其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷(36g +100g)×100%≈26.5%>10%;
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