题目内容

【题目】某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,在20℃时,称取5 g样品,加入27 g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,至恰好完全反应时,用去10%的稀盐酸36.5 g。(该反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O)

试计算:

(1)样品中氢氧化钠的质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(3)已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g,试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。

【答案】(1)80%;(2)10%;(3)反应后所得溶液为20℃时的NaCl的不饱和溶液

【解析】恰好完全反应时,消耗氯化氢的质量为:10%×36.5 g3.65g。设样品中氢氧化钠的质量为x,反应后所得溶液中溶质的质量为y

NaOH + HCl = NaCl+ H2O

40 36.5 58.5

x 3.65g y

40/x=36.5/3.65g x=4g

58.5/y=36.5/3.65g y=5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=4g÷5g×100%=80%。

反应后所得溶液中溶质的质量分数

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100% , 20℃时,20℃时,氯化钠的溶解度为36g,其饱和溶液溶质的质量分数=36g÷(36g +100g)×100%26.5%>10%;

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