题目内容
【题目】为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，某校研究小组取10 g样品置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量分数为___________。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为___________。
【答案】 32.5% 20%
【解析】根据图像可知，当加入24.5g稀硫酸时是恰好反应。黄铜中的铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量是：10g+24.5g-34.4g=0.1g。设该黄铜样品中锌的质量分数为x。
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
10 g×x 0.1g
=
，解得x=32.5%
(2)设所用稀硫酸的溶质质量分数为y。
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
98 2
24.5g×y 0.1g
=
，解得y=20%
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