题目内容
【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60%
C.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数一定相同
【答案】C
【解析】
A、当温度大于t1时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故错误；
B、t2℃时，甲的溶解度为60g，那么甲的饱和溶液的溶质质量分数为
60%，故错误；
C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D、将t2℃时，甲的溶解度大于乙，其饱和溶液降温至t1℃，根据溶解度曲线，甲没有晶体析出，乙有晶体析出，则所得溶液的溶质质量分数甲大于乙，故错误。
故选C
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【题目】小明在科教频道节目中了解到水冲压发动机是一种新型动力装置，其主要原理是应用金属镁与热水能发生化学反应。那么镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？小明和同学们一起对此展开了探究。
（查阅资料）
①氯化铵能与氢氧化镁反应产生氨气、水、氯化镁2NH4Cl+Mg(OH)2═MgCl2+2NH3↑+2H2O
②浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。
（提出问题）镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？
（建立猜想）①镁与水反应的快慢可能与反应物的温度有关。
②_____________
（实验探究）小明验证猜想①按照甲图装置进行实验（恒温器内可保持温度恒定）
在甲图的锥形瓶和分液漏斗中，分别加入等量的镁条和蒸馏水，改变反应物温度，并记录如下表：
反应物温度（℃） | 50 | 55 | 60 | 65 | 70 |
收集50mL氢气所用时间（秒） | 295 | 257 | 196 | 124 | 74 |
（反思与总结）
（1）本实验是通过观察_____________来判断镁与水反应的快慢。
（2）乙、丙两图均属于收集装置，本实验a处收集装置应选用____________。（选填乙或丙）表面覆盖一层油膜的目的______________；金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气化学方程式___________。
（3）一段时间后，小明观察到镁条（镁条和热水均有剩余）表面无气泡产生，即反应停止了。但加入少量氯化铵溶液后，镁条表面又冒出气泡，且收集装置中的气体体积继续增加。解释“镁与热水反应一段时间后会停止，但加入氯化铵溶液后，镁与水的反应会继续进行”现象的原因是___________。
