题目内容
下列每组物质(或主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是
- A.氯化钠、食盐、NaCl
- B.氢氯酸、盐酸、HCl
- C.氢氧化钠、烧碱、NaOH
- D.氧化钙、石灰石、CaO
D
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练习册系列答案
相关题目
人类生活离不开金属.
(1)生活中应用铁锅炒菜,主要是运用了铁具有 性(填“导热”或“延展”).
(2)如图是某“取暖片”的图片.该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理,铁生锈是铁与水和 共同作用的结果.
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(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质.已知下列每组物质均能发生置换反应.
A.Fe和CuSO4溶液B.Mn和FeSO4溶液
①写出Mn和FeSO4溶液反应的化学方程式(Mn在生成物中显+2价) .
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .
(4)为了测定黄铜屑(锌铜合金)中锌的质量分数,同学们进行了以下实验:取20g黄铜屑放入锥形瓶中,再加入足量的稀硫酸,观察到不同时刻天平的读数如下表所示:
请计算反应生成氢气的总质量为 g,黄铜屑中锌的质量分数为 .
(1)生活中应用铁锅炒菜,主要是运用了铁具有
(2)如图是某“取暖片”的图片.该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理,铁生锈是铁与水和
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(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质.已知下列每组物质均能发生置换反应.
A.Fe和CuSO4溶液B.Mn和FeSO4溶液
①写出Mn和FeSO4溶液反应的化学方程式(Mn在生成物中显+2价)
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为
(4)为了测定黄铜屑(锌铜合金)中锌的质量分数,同学们进行了以下实验:取20g黄铜屑放入锥形瓶中,再加入足量的稀硫酸,观察到不同时刻天平的读数如下表所示:
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
锥形瓶及所盛物质总质量/g | 220.70 | 220.44 | 220.34 | 220.30 | 220.30 |
人类生活离不开金属.
(1)生活中应用铁锅炒菜,主要是运用了铁具有______性(填“导热”或“延展”).
(2)如图是某“取暖片”的图片.该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理,铁生锈是铁与水和______共同作用的结果.
(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质.已知下列每组物质均能发生置换反应.
A.Fe和CuSO4溶液B.Mn和FeSO4溶液
①写出Mn和FeSO4溶液反应的化学方程式(Mn在生成物中显+2价)______.
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为______.
(4)为了测定黄铜屑(锌铜合金)中锌的质量分数,同学们进行了以下实验:取20g黄铜屑放入锥形瓶中,再加入足量的稀硫酸,观察到不同时刻天平的读数如下表所示:
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
锥形瓶及所盛物质总质量/g | 220.70 | 220.44 | 220.34 | 220.30 | 220.30 |
请计算反应生成氢气的总质量为______g,黄铜屑中锌的质量分数为______.
人类生活离不开金属。 (1)生活中应用铁锅炒菜,主要是运用了铁具有_______性(填“导热”或“延展”)。 (2)下图是某“取暖片”的图片。该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理,铁生锈是铁与水和_______共同作用的结果。 | ||||||||||||
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(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质。已知下列每组物质均能发生置换反应。 A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mn和FeSO4 溶液 ①写出Mn 和FeSO4溶液反应的化学方程式(Mn在生成物中显+2价)__________。 ②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________。 (4)为了测定黄铜屑(锌铜合金)中锌的质量分数,同学们进行了以下实验:取20g黄铜屑放入锥形瓶中,再加入足量的稀硫酸,观察到不同时刻天平的读数如下表所示: | ||||||||||||
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人类生活离不开金属.
(1)生活中应用铁锅炒菜,主要是运用了铁具有 性(填“导热”或“延展”).
(2)如图是某“取暖片”的图片.该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理,铁生锈是铁与水和 共同作用的结果.
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(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质.已知下列每组物质均能发生置换反应.
A.Fe和CuSO4溶液B.Mn和FeSO4溶液
①写出Mn和FeSO4溶液反应的化学方程式(Mn在生成物中显+2价) .
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .
(4)为了测定黄铜屑(锌铜合金)中锌的质量分数,同学们进行了以下实验:取20g黄铜屑放入锥形瓶中,再加入足量的稀硫酸,观察到不同时刻天平的读数如下表所示:
请计算反应生成氢气的总质量为 g,黄铜屑中锌的质量分数为 .
(1)生活中应用铁锅炒菜,主要是运用了铁具有 性(填“导热”或“延展”).
(2)如图是某“取暖片”的图片.该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理,铁生锈是铁与水和 共同作用的结果.
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(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质.已知下列每组物质均能发生置换反应.
A.Fe和CuSO4溶液B.Mn和FeSO4溶液
①写出Mn和FeSO4溶液反应的化学方程式(Mn在生成物中显+2价) .
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .
(4)为了测定黄铜屑(锌铜合金)中锌的质量分数,同学们进行了以下实验:取20g黄铜屑放入锥形瓶中,再加入足量的稀硫酸,观察到不同时刻天平的读数如下表所示:
反应时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | |
锥形瓶及所盛物质总质量/g | 220.70 | 220.44 | 220.34 | 220.30 | 220.30 |