题目内容

人类生活离不开金属.
(1)生活中应用铁锅炒菜,主要是运用了铁具有
 
性(填“导热”或“延展”).
(2)如图是某“取暖片”的图片.该“取暖片”的发热过程是利用铁生锈的原理,铁生锈是铁与水和
 
共同作用的结果.
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(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质.已知下列每组物质均能发生置换反应.
A.Fe和CuSO4溶液B.Mn和FeSO4溶液
①写出Mn和FeSO4溶液反应的化学方程式(Mn在生成物中显+2价)
 

②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为
 

(4)为了测定黄铜屑(锌铜合金)中锌的质量分数,同学们进行了以下实验:取20g黄铜屑放入锥形瓶中,再加入足量的稀硫酸,观察到不同时刻天平的读数如下表所示:
反应时间/min 0 1 2 3 4
锥形瓶及所盛物质总质量/g 220.70 220.44 220.34 220.30 220.30
请计算反应生成氢气的总质量为
 
g,黄铜屑中锌的质量分数为
 
分析:(1)从铁锅炒菜需要传热考虑;
(2)①从铁生锈的条件考虑,铁只有与水、空气同时接触时才生锈,如果有酸、碱、盐溶液存在时,会使生锈速度加快.
(3)用金属活动性顺序的规律解决,排在前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来.
(4)根据锌铜合金中的锌可与稀硫酸的反应原理并结合题中所给表格分析即可;根据合金中锌的质量分数的计算方法分析即可.
解答:解:(1)铁锅炒菜需要传热,铁锅主要是运用了铁具有的导热性.
故答案为:导热;
(2)铁要与水、氧气气同时接触才能生锈,缺一不可.
故答案为:空气或氧气(O2);
(3)①因Mn和FeSO4溶液反应的化学是置换反应,又因Mn在生成物中显+2价.据此写出化学反应式是:Mn+FeSO4=Fe+MnSO4.故答案为:Mn+FeSO4=Fe+MnSO4
②从化学反应可判断:铁能置换铜,化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.镁能置换铁,那么活动性顺序为:镁>铁>铜.
故答案为:Mn>Fe>Cu.
(4)因为锌铜合金中的锌可以与稀硫酸反应生成氢气,结合表中所给数据可知,锥形瓶总质量的减少量即为氢气的生成量,即:反应生成氢气的总质量:220.70g-220.30g=0.4g

锌的质量分数=
锌的质量
黄铜屑量
×100%,而锌的质量可以通过释放氢气的质量求出.
设:锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65            2
x             0.4g
65
X
=
2
0.4

x=13g
锌的质量分数=
13
20
×100%=65%
故答案为:0.4;65%.
点评:熟悉金属生锈的条件,明确只有满足生锈的条件时金属才能生锈.熟记金属活动性顺序,并能熟练的运用它.
练习册系列答案
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(2012?通州区二模)人类生活离不开金属.
(1)下列物质中,主要利用金属材料制成的是(填序号)
,说明金属具有的物理性质是
导热性
导热性

①钙片   ②不锈钢锅   ③玻璃车窗   ④塑料保鲜膜
(2)铁是生活中常用的金属.如图是某“取暖片”外包装的图片.该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热原理是利用铁生锈时放热.
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与
水和氧气
水和氧气
等物质共同作用才会生锈,其中氯化钠的质量在反应前后并没有改变,那么,氯化钠在这里起的作用是
催化作用
催化作用

②上述的铁粉是通过炼铁厂以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料冶炼出来的,请写出其中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式:
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(3)常见的食品脱氧剂多为无机体系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉.某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g食盐)进行如下两个实验:
【实验Ⅰ】

请回答:操作1的名称是
过滤
过滤
,乙在净水过程中起
吸附
吸附
作用:溶液丙中含有的溶质是
NaCl、H2SO4、FeSO4
NaCl、H2SO4、FeSO4
(写化学式).
【实验Ⅱ】
取溶液丙加入一些锌粉,充分反应后过滤,下列滤液和滤渣的说法中正确的是
BC
BC

A、滤渣中一定含有Fe、Zn      B、滤渣中一定含有Fe   C、滤液中一定含有NaCl、ZnSO4,可能含有FeSO4、H2SO4
人类生活离不开金属.
(1)下列所示物质中,主要利用有机合成材料制成的是
 
,根据图,总结金属具有的物理性质有
 

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(2)铁是生活中常用的金属.右图是某“取暖片”外包装的图片.该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热.精英家教网
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与
 
等物质共同作用才会生锈.
②炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式:
 

(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质.
已知下列各组物质间均能 发生置换反应.A.Fe 和CuSO4 溶液   B.Mg和MnSO4 溶液  C.Mn和FeSO4 溶液
①写出B反应的化学方程式
 

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱 的顺序
 

③如图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应,生成氢气质量与反应时间之间关系图,其中表述正确的是
 

A.反应结束后,生成氢气质量相同精英家教网
B.反应结束后,稀硫酸有剩余
C.反应结束后,镁、铁一定有剩余,锌可能有剩余
D.三种金属中镁的反应速率最快
(4)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因.当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时,因形成原电池,活泼性强的金属首先被腐蚀.利用这一原理,为了保护轮船的钢质外壳,通常在行驶的轮船外壳上连接
 
.(填“铜板”、“锌板”).

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