Question

【题目】实验室利用粗锌（含锌65%，杂质不与稀硫酸反应）与稀硫酸反应制取少量的硫酸锌，有关反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若要制得硫酸锌6.44g，试求：
（1）理论上需要纯净的锌的质量；
（2）应取多少克粗锌与足量的稀硫酸反应？

Answer 1

【答案】
（1）解：设需要锌的质量x．

Zn+H2SO4═	ZnSO4+H2↑
65	161
x	6.44g

，

x=2.6g

答：理论上需要纯净的锌的质量2.6g；

（2）解：粗锌的质量为 =4g

答：应取4克粗锌与足量的稀硫酸反应．

【解析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。本题根据硫酸锌的质量，利用锌与硫酸锌的质量关系列比例式解答锌的质量，再计算锌的质量分数。



【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．