Question

【题目】取12.4g碳酸铜（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生产的CO2气体全部逸出。请计算：

（1）反应生产H2O的质量。

（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】

【解析】分析：碳酸铜和硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化碳，两物质恰好完全反应时，所得溶液为硫酸铜溶液；

根据反应的化学方程式，利用参加反应的碳酸铜的质量，可计算反应中生成水的质量、反应生成硫酸铜的质量；

反应后烧杯中硫酸铜溶液溶质的质量分数=×100%，反应后溶液质量可利用质量守恒定律求得．

解：设反应生成水的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，生成气体二氧化碳的质量为z

CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O

124 160 44 18

12.4g y z x

x=1.8g

z=4.4g

反应后硫酸铜溶液质量=12.4g+92g-4.4g=100.0g

硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=16%

答：（1）反应生产H2O的质量为1.8g；

（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数为16%．