Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小宁同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗干净、干燥并捣碎后，称取5g放在烧杯里，然后往烧杯中加入45g稀盐酸，充分反应后，鸡蛋壳中的碳酸钙和稀盐酸中的溶质都无剩余．称得烧杯中剩余物为48.68g（假设杂质不与盐酸反应），试计算：
（1）产生二氧化碳的质量为

 

g；
（2）计算该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数．
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应前后的质量差即为产生二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、氯化氢的质量，进一步可以计算该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：5g+45g-48.68g=1.32g，
故填：1.32．
（2）设碳酸钙的质量为x，盐酸中氯化氢的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100    73               44
   x     y               1.32g

100

x

=

73

y

=

44

1.32g

，
x=3g，y=2.19g，
该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数为：

3g

5g

×100%=60%，
答：该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数为60%．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：

2.19g

45g

×100%=4.9%，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为4.9%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．