题目内容
实验室欲制22.4L CO2(密度为1.97g/L)备用,则:
(1)欲制CO2的质量是多少?(保留整数)
(2)需要多少含杂质20%的石灰石与足量稀盐酸反应?
(1)欲制CO2的质量是多少?(保留整数)
(2)需要多少含杂质20%的石灰石与足量稀盐酸反应?
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:由二氧化碳的体积、密度,计算出二氧化碳的质量,由石灰石中杂质的质量分数,根据碳酸钙与盐酸的化学方程式可以列式计算出所需石灰石的质量.
解答:解:欲制22.4LCO2(按标准状况计算,CO2密度为1.964g/L)的质量为:1.964g/L×22.4L≈44g,
设至少需要含杂质20%的石灰石的质量为x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
(1-20%)x 44g
=
x=125g
答:(1)欲制CO2的质量是44g;(2)至少需要含杂质20%的石灰石的质量为125g.
设至少需要含杂质20%的石灰石的质量为x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
(1-20%)x 44g
100 |
(1-20%)x |
44 |
44g |
x=125g
答:(1)欲制CO2的质量是44g;(2)至少需要含杂质20%的石灰石的质量为125g.
点评:本题难度不大,考查含杂质物质的化学方程式的计算,注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键.
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