Question

【题目】A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）请回答下列问题：

（1）E物质的俗名是 ________________。

（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是______，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为_____。

（3）写出下列反应的化学方程式：

E与F： ___________； M与H： _____________；

（4）请写出I在K中燃烧时的现象______；反应③会 ________（填“放出”或“吸收”）热量．

Answer 1

【答案】纯碱 增强水的导电性 2:1 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 4CO+Fe3O43Fe+ 4CO2 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 放出．

【解析】

由于A是大理石主要成分，则A是碳酸钙；B是人体胃酸的一种主要成分，则B是盐酸； A和B反应能够生成水（J通电能分解）D的溶液氯化钙溶液，和C气体二氧化碳，二氧化碳能与F反应生成沉淀碳酸钙A，则F是氢氧化钙；氯化钙的溶液能够和E的溶液反应生成碳酸钙，E是钠盐，所以E是碳酸钠；二氧化碳能够和碳在高温的体检下生成H，则H为一氧化碳；一氧化碳可以与氧化铁反应生成I，则I为铁；铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可知，M是四氧化三铁，K是氧气，则L是氢气，J通电生成氢气和氧气，则J为水。

（1）由分析可知E为碳酸钠，俗称纯碱，故填纯碱。

（2）由分析可知，J为水，电解水时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增强水的导电性，加快水的分解速率，故填增强水的导电性；

由吸附可知，L是氢气，K是氧气，电解水时，生成氢气与氧气的体积之比约为2:1，故填2:1。

（3）由分析可知，E是碳酸钠，F是氢氧化钙，两种物质反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故反应的化学方程式写为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

由分析可知，M是四氧化三铁，H为一氧化碳，两种物质在高温条件下反应生成铁和水，故反应的化学方程式写为：4CO+Fe3O43Fe+ 4CO2。

（4）由分析可知I为铁，K是氧气，铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；

铁在氧气中燃烧是氧化反应，是放出热量的化学变化，故填放出。