题目内容

现有一包Na2CO3和NaOH固体样品，为了测定Na2CO3的质量分数，取该样品20g，加水搅拌至全部溶解．然后逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算：

（1）生成气体的质量____；

（2）该样品中Na2CO3的质量分数____；

（3）所用稀盐酸溶质的质量分数____．

练习册系列答案
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下列图像能正确反映其对应关系的是()

A.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

B.向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸

C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气

D.向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。化学实验可以按照实验目的分为:“探究物质性质实验、探究物质含量实验、探究反应条件实验”等。请回答问题:

（1）我们可以将实验D与实验_____(填字母)分为一类，分类依据是________。

A

B

C

D

（2）某同学做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。

①向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液，实验现象是______

②C点溶液中有_____种溶质。

下列过程中不发生化学变化的是

A.厨房中燃气燃烧

B.洗涤剂去油污

C.酸碱溶液改变花的颜色

D.浓硫酸滴到布料上

万州二中江南校区的建设过程中，使用了大量的钢铁。钢是铁合金的一种。回答下列问题。

(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为___，该反应中___(写化学式)作还原剂。

(2)铁易生锈。铁生锈与____(写化学式)有关，铁绣的主要成分和赤铁矿的主要成分相同，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_______。

(3)合金的性能比纯金属更优良，钢比纯铁硬度____(填‘‘大’’或‘‘小’’)。

现有Fe和Al的粉末混合物共8.6g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了8g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为______________g

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)．则关于该方法的叙述不正确的是（ ）
 

A.该方法中包含三种基本化学反应类型

B.物质①是NaOH溶液

C.操作①是蒸发浓缩、降温结晶

D.该方法需要消耗一定的能源

中美贸易战，华为成为焦点之一 。

芯片的制造代表一个国家的科技水平,我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯硅，如图是工业上以某种石英砂（主要成分: SiO2、 Li2O、 Fe2O3） 为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。 请回答以下问题。

已知： LiCl 的熔点是605°C、沸点是1350°C；NH4Cl 在100°C开始挥发，337.8°C 分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体。当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。

（1）“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有____________________（填化学式） 。

（2）粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式__________________。

（3）反应②的基本反应类型是___________________________。

（4） 请写出操作名称: a__________________； b___________________。

（5）试剂X是_____________________。

（6）要得到较纯净的LiCI和NH4Cl固体，在第二个操作a之前应采取的措施是_______________。

某同学梳理归纳了以下知识点：①酸碱指示剂遇到酸和碱溶液一定都能变色；②酚酞试液不能一次性鉴别盐酸、石灰水和蒸馏水这三种无色液体；③把CO2 通入紫色石蕊溶液中溶液变成了红色，CO2 显酸性；④将一小烧杯浓硫酸露置在空气一段时间后，溶液的质量变大；⑤稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；⑥等质量、等质量 分数的盐酸分别与足量的锌和铁反应，产生氢气的质量相等。其中正确的组合是 （ ）

A.②④⑥ B.①④⑤ C.②③⑥ D.①③⑤

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